Davr raqami ko'rsatadi. Davriy jadval guruhi. Noli gazlarning elektron tuzilishi
Kimyoviy elementlarning davriy tizimining bir guruhi - bir xil elektron tuzilishga ega bo'lgan yadro zaryadining ortib borayotgan atomlari ketma-ketligi. Guruh raqami atomning tashqi qobig'idagi elektronlar soni (valentlik elektronlari) bilan belgilanadi ... Vikipediya
Davriy tizimning to'rtinchi davri kimyoviy elementlarning davriy tizimining to'rtinchi qatori (yoki to'rtinchi davri) elementlarini o'z ichiga oladi. Davriy jadvalning tuzilishi takrorlanuvchi (davriy) ... ... Vikipediyani tasvirlash uchun qatorlarga asoslanadi.
Davriy tizimning birinchi davri kimyoviy elementlar davriy tizimining birinchi qatori (yoki birinchi davri) elementlarini o'z ichiga oladi. Davriy jadvalning tuzilishi... ... Vikipediyadagi takrorlanuvchi (davriy) tendentsiyalarni ko'rsatish uchun qatorlarga asoslanadi.
Davriy tizimning ikkinchi davri kimyoviy elementlarning davriy tizimining ikkinchi qatori (yoki ikkinchi davri) elementlarini o'z ichiga oladi. Davriy jadvalning tuzilishi... Vikipediyadagi takrorlanuvchi (davriy) tendentsiyalarni ko'rsatish uchun qatorlarga asoslanadi.
Davriy tizimning beshinchi davri kimyoviy elementlar davriy tizimining beshinchi qatori (yoki beshinchi davri) elementlarini o'z ichiga oladi. Davriy jadvalning tuzilishi... ... Vikipediyadagi takrorlanuvchi (davriy) tendentsiyalarni ko'rsatish uchun qatorlarga asoslanadi.
Davriy tizimning uchinchi davri kimyoviy elementlar davriy tizimining uchinchi qatori (yoki uchinchi davri) elementlarini o'z ichiga oladi. Davriy jadvalning tuzilishi takrorlanuvchi (davriy) tendentsiyalarni tasvirlash uchun qatorlarga asoslanadi... Vikipediya
Davriy tizimning ettinchi davri kimyoviy elementlarning davriy tizimining ettinchi qatori (yoki ettinchi davri) elementlarini o'z ichiga oladi. Davriy jadvalning tuzilishi takrorlanuvchi (davriy) tendentsiyalarni tasvirlash uchun qatorlarga asoslanadi... Vikipediya
Davriy tizimning oltinchi davri kimyoviy elementlar davriy tizimining oltinchi qatori (yoki oltinchi davri) elementlarini o'z ichiga oladi. Davriy jadvalning tuzilishi... ... Vikipediyadagi takrorlanuvchi (davriy) tendentsiyalarni ko'rsatish uchun qatorlarga asoslanadi.
Davriy jadvalning qisqa shakli asosiy va kichik kichik guruhlar elementlarining oksidlanish darajalarining parallelizmiga asoslanadi: masalan, vanadiyning maksimal oksidlanish darajasi fosfor va mishyak kabi +5, xromning maksimal oksidlanish darajasi + 6 ... Vikipediya
"Guruhlash" so'rovi shu yerga yo'naltiriladi. Bu mavzuda alohida maqola kerak... Vikipediya
1. D.I.Mendeleyev davriy tizimidagi davr raqami mos keladi
1) atomdagi energiya darajalari soni
2) atomdagi valentlik elektronlar soni
3) atomdagi juftlanmagan elektronlar soni
4) atomdagi elektronlarning umumiy soni
2. Atomning elektron qavatidagi elektronlar soni aniqlanadi
1) protonlar soni
2) neytronlar soni
3) energiya darajalari soni
4) nisbiy atom massasining qiymati
3. Kimyoviy elementlar qatorida kremniy → fosfor → oltingugurt kamayadi.
1) atomning elektronlarni qabul qilish qobiliyati
2) eng yuqori oksidlanish darajasi
3) eng past oksidlanish darajasi
4) atom radiusi
4. A gurux elementlari uchun atom soni ortishi bilan kamayadi
1) atom radiusi
2) atom yadrosining zaryadi
3) atomlardagi valentlik elektronlar soni
4) elektromanfiylik
5. D.I.Mendeleyev davriy sistemasining asosiy kichik guruhlarida metall gidroksidlarining asosiy xossalari
1) oshirish
2) pasayish
3) o'zgartirmang
4) vaqti-vaqti bilan o'zgartirish
6. IVA guruhining elementlari orasida maksimal atom radiusi
1) germaniy
2) uglerod
3) qalay
4) kremniy
7. Elementning metall xossalari eng yaqqol namoyon bo'ladi
1) Na
2) Mg
3) K
4) Sa
8. Element kremniyga qaraganda kamroq aniqlangan metall bo'lmagan xususiyatlarga ega
1) uglerod
2) germaniy
3) fosfor
4) azot
9. Eng kuchli tayanch elementga mos keladi
Agar davriy jadvalni tushunish qiyin bo'lsa, siz yolg'iz emassiz! Uning tamoyillarini tushunish qiyin bo'lsa-da, undan qanday foydalanishni o'rganish fanni o'rganishda sizga yordam beradi. Birinchidan, jadvalning tuzilishini o'rganing va undan har bir kimyoviy element haqida qanday ma'lumotlarni o'rganishingiz mumkin. Keyin har bir elementning xususiyatlarini o'rganishni boshlashingiz mumkin. Va nihoyat, davriy jadvaldan foydalanib, ma'lum bir kimyoviy element atomidagi neytronlar sonini aniqlashingiz mumkin.
Qadamlar
1-qism
Jadval tuzilishi-
Ko'rib turganingizdek, har bir keyingi element o'zidan oldingi elementga qaraganda bitta ko'proq protonni o'z ichiga oladi. Bu atom raqamlariga qaraganingizda yaqqol ko'rinadi. Chapdan o'ngga siljiganingizda atom raqamlari bittaga ortadi. Elementlar guruhlarga bo'linganligi sababli, ba'zi jadval kataklari bo'sh qoladi.
- Misol uchun, jadvalning birinchi qatorida atom raqami 1 bo'lgan vodorod va atom raqami 2 bo'lgan geliy mavjud. Ammo ular turli guruhlarga tegishli bo'lganligi uchun qarama-qarshi qirralarda joylashgan.
-
O'xshash fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega elementlarni o'z ichiga olgan guruhlar haqida bilib oling. Har bir guruhning elementlari mos keladigan vertikal ustunda joylashgan. Ular odatda bir xil rang bilan aniqlanadi, bu o'xshash fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega elementlarni aniqlashga va ularning xatti-harakatlarini bashorat qilishga yordam beradi. Muayyan guruhning barcha elementlari tashqi qobig'ida bir xil miqdordagi elektronlarga ega.
- Vodorodni ham ishqoriy metallar, ham galogenlar sifatida tasniflash mumkin. Ba'zi jadvallarda u ikkala guruhda ham ko'rsatilgan.
- Ko'pgina hollarda, guruhlar 1 dan 18 gacha raqamlangan va raqamlar jadvalning yuqori yoki pastki qismiga joylashtirilgan. Raqamlar rim (masalan, IA) yoki arab (masalan, 1A yoki 1) raqamlarida ko'rsatilishi mumkin.
- Ustun bo'ylab yuqoridan pastga harakatlanayotganda, siz "guruhni ko'rib chiqmoqdasiz" deb aytiladi.
-
Jadvalda nima uchun bo'sh katakchalar borligini aniqlang. Elementlar nafaqat atom raqamiga ko'ra, balki guruh bo'yicha ham tartiblangan (bir guruhdagi elementlar bir xil fizik va kimyoviy xususiyatlarga ega). Buning yordamida ma'lum bir elementning o'zini qanday tutishini tushunish osonroq bo'ladi. Biroq, atom raqami oshgani sayin, mos keladigan guruhga kiradigan elementlar har doim ham topilmaydi, shuning uchun jadvalda bo'sh hujayralar mavjud.
- Misol uchun, dastlabki 3 qatorda bo'sh hujayralar mavjud, chunki o'tish metallari faqat atom raqami 21 dan topilgan.
- Atom raqamlari 57 dan 102 gacha bo'lgan elementlar noyob tuproq elementlari sifatida tasniflanadi va odatda jadvalning pastki o'ng burchagida o'z kichik guruhlariga joylashtiriladi.
-
Jadvalning har bir qatori davrni bildiradi. Xuddi shu davrning barcha elementlari atomlardagi elektronlar joylashgan bir xil miqdordagi atom orbitallariga ega. Orbitallar soni davr raqamiga mos keladi. Jadvalda 7 ta qator, ya'ni 7 ta nuqta mavjud.
- Masalan, birinchi davr elementlarining atomlari bitta orbitalga, yettinchi davr elementlarining atomlari esa 7 ta orbitalga ega.
- Qoida tariqasida, davrlar jadvalning chap tomonida 1 dan 7 gacha raqamlar bilan belgilanadi.
- Chapdan o'ngga chiziq bo'ylab harakatlanayotganingizda, siz "davrni skanerlash" ga aytiladi.
-
Metalllarni, metalloidlarni va metall bo'lmaganlarni farqlashni o'rganing. Elementning qaysi turi ekanligini aniqlay olsangiz, uning xususiyatlarini yaxshiroq tushunasiz. Qulaylik uchun ko'pgina jadvallarda metallar, metalloidlar va metall bo'lmaganlar turli xil ranglar bilan belgilanadi. Jadvalning chap tomonida metallar, o'ng tomonida metall bo'lmaganlar joylashgan. Ular orasida metalloidlar joylashgan.
2-qism
Element belgilari-
Har bir element bir yoki ikkita lotin harflari bilan belgilanadi. Qoida tariqasida, element belgisi mos keladigan katakning markazida katta harflar bilan ko'rsatilgan. Belgi ko'pchilik tillarda bir xil bo'lgan elementning qisqartirilgan nomidir. Element belgilari odatda tajriba o'tkazishda va kimyoviy tenglamalar bilan ishlashda qo'llaniladi, shuning uchun ularni eslab qolish foydali bo'ladi.
- Odatda, element belgilari ularning lotincha nomining qisqartmalaridir, garchi ba'zilar, ayniqsa yaqinda kashf etilgan elementlar uchun ular umumiy nomdan olingan. Misol uchun, geliy ko'pchilik tillarda umumiy nomga yaqin bo'lgan He belgisi bilan ifodalanadi. Shu bilan birga, temir Fe sifatida belgilanadi, bu uning lotincha nomining qisqartmasi.
-
Jadvalda berilgan bo'lsa, elementning to'liq nomiga e'tibor bering. Bu "ism" elementi oddiy matnlarda qo'llaniladi. Masalan, "geliy" va "uglerod" elementlarning nomlari. Odatda, har doim bo'lmasa ham, elementlarning to'liq nomlari ularning kimyoviy belgisi ostida keltirilgan.
- Ba'zan jadvalda elementlarning nomlari ko'rsatilmaydi va faqat ularning kimyoviy belgilarini beradi.
-
Atom raqamini toping. Odatda, elementning atom raqami mos keladigan katakning yuqori qismida, o'rtada yoki burchakda joylashgan. U element belgisi yoki nomi ostida ham paydo bo'lishi mumkin. Elementlarning atom raqamlari 1 dan 118 gacha.
- Atom raqami har doim butun sondir.
-
Esda tutingki, atom raqami atomdagi protonlar soniga mos keladi. Elementning barcha atomlarida bir xil miqdordagi protonlar mavjud. Elektronlardan farqli o'laroq, element atomlaridagi protonlar soni doimiy bo'lib qoladi. Aks holda, siz boshqa kimyoviy elementni olasiz!
- Elementning atom raqami atomdagi elektron va neytronlar sonini ham aniqlashi mumkin.
-
Odatda elektronlar soni protonlar soniga teng. Atom ionlashgan hol bundan mustasno. Protonlar musbat zaryadga, elektronlar esa manfiy zaryadga ega. Atomlar odatda neytral bo'lgani uchun ular bir xil miqdordagi elektron va protonlarni o'z ichiga oladi. Biroq, atom elektron olishi yoki yo'qotishi mumkin, bu holda u ionlanadi.
- Ionlar elektr zaryadiga ega. Agar ion ko'proq protonga ega bo'lsa, u musbat zaryadga ega, bu holda element belgisidan keyin ortiqcha belgisi qo'yiladi. Agar ionda ko'proq elektron bo'lsa, u minus belgisi bilan ko'rsatilgan manfiy zaryadga ega.
- Agar atom ion bo'lmasa, ortiqcha va minus belgilari ishlatilmaydi.
Vertikal qatorlar (guruhlar) va gorizontal qatorlardan (davrlardan) iborat. Elementlarni guruhlar va davrlarga birlashtirish tamoyillarini yaxshiroq tushunish uchun keling, bir nechta elementlarni, masalan, birinchi, to'rtinchi va ettinchi guruhlarni ko'rib chiqaylik.
Yuqoridagi elektron konfiguratsiyalardan ko'rinib turibdiki, bir guruh atomlarining tashqi (energiyasi eng yuqori) elektron qobiqlari teng ravishda elektronlar bilan to'ldirilgan. Jadvalning bir xil vertikal ustunida joylashgan elementlar bir guruhga tegishli. Davriy sistemaning IVA guruhi elementlari s orbitalda ikkita elektron va p orbitalda ikkita elektronga ega. Ftor F, xlor Cl va brom Br atomlarining tashqi elektron qavatining konfiguratsiyasi ham bir xil (ikki s va besh p elektron). Va bu elementlar bir guruhga tegishli (VIIA). Xuddi shu guruh elementlarining atomlari tashqi elektron qobig'ining bir xil tuzilishiga ega. Shuning uchun bunday elementlar o'xshash kimyoviy xususiyatlarga ega. Har bir elementning kimyoviy xossalari ushbu element atomlarining elektron tuzilishi bilan belgilanadi . Bu zamonaviy kimyoning asosiy tamoyilidir. Bu davriy jadvalning asosini tashkil qiladi.
Davriy jadvalning guruh raqami tashqi elektron qavatdagi elektronlar soniga mos keladi ushbu guruh elementlarining atomlari. Davriyning soni (davriy jadvalning gorizontal qatori) eng yuqori egallangan elektron orbital soniga to'g'ri keladi. Masalan, natriy va xlor 3-davrning ikkala elementi bo'lib, ikkala turdagi atomlar ham eng yuqori, elektron bilan to'ldirilgan darajaga ega - uchinchi.
To'g'ri aytganda, tashqi elektron qavatdagi elektronlar soni guruh raqamini faqat A harfli indeksli guruhlarda joylashgan o'tish bo'lmagan elementlar uchun aniqlaydi.
Atomlarning elektron tuzilishi elementlarning kimyoviy va fizik xususiyatlarini belgilaydi. Va atomlarning elektron tuzilishi bir davrdan keyin takrorlanganligi sababli, elementlarning xususiyatlari ham davriy ravishda takrorlanadi.
D.I.Mendeleyevning davriy qonuni quyidagi formulaga ega: "Kimyoviy elementlarning xususiyatlari, shuningdek ular hosil qiladigan oddiy moddalar va birikmalarning shakllari va xususiyatlari vaqti-vaqti bilan ularning atomlari yadrolari zaryadlarining kattaligiga bog'liq".
Atom o'lchamlari
Davriy jadvaldan olingan yana ikkita turdagi ma'lumotlarga to'xtalib o'tishimiz kerak. Ulardan birinchisi atomlarning kattaligi (radiusi) masalasidir. Agar ma'lum bir guruh ichida pastga harakat qilsangiz, har bir keyingi elementga o'tish keyingi, yuqori va yuqori darajani elektronlar bilan to'ldirishni anglatadi. IA guruhida natriy atomining tashqi elektroni 3s orbitalda, kaliy 4s orbitalda, rubidiy 5s orbitalda va hokazo.4s orbital 3s orbitaldan kattaroq bo'lgani uchun kaliy atomi natriy atomidan kattaroqdir. Xuddi shu sababga ko'ra Har bir guruhda atomlarning o'lchamlari yuqoridan pastgacha ortadi .
Davr davomida o'ngga siljiganingizda, atom massalari ortadi, lekin atomlarning o'lchamlari, qoida tariqasida, kamayadi. 2-davrda, masalan, neon Ne atomi ftor atomidan kichikroq bo'lib, u o'z navbatida kislorod atomidan kichikroqdir.
Elektromanfiylik
Davriy sistema tomonidan aniqlangan yana bir tendentsiya - elementlarning elektr manfiyligining tabiiy o'zgarishi, ya'ni atomlarning boshqa atomlar bilan bog'langan elektronlarni jalb qilish qobiliyati. Masalan, asil gaz atomlari elektron olish yoki yo'qotish istagi yo'q, metall atomlari esa elektronlardan osongina voz kechadi va metall bo'lmagan atomlar ularni osongina qabul qiladi. Elektromanfiylik (elektronlarni jalb qilish, olish qobiliyati) bir davr ichida chapdan o'ngga va guruh ichida pastdan yuqoriga ortadi. Oxirgi guruh (inert gazlar) bu naqshlardan tashqariga tushadi.
Davriy jadvalning yuqori o'ng burchagida joylashgan ftor F eng elektronegativ element, pastki chap burchakda joylashgan fransiy Fr esa eng kam elektronegativ hisoblanadi. Elektromanfiylikning o'zgarishi rasmdagi o'qlar bilan ham ko'rsatilgan.
Ushbu muntazamlikdan foydalanib, masalan, kislorod uglerod yoki oltingugurtga qaraganda ko'proq elektronegativ element ekanligini ta'kidlash mumkin. Bu shuni anglatadiki, kislorod atomlari uglerod va oltingugurt atomlariga qaraganda elektronlarni kuchliroq tortadi.Paulingning birinchi va keng tarqalgan nisbiy atom elektronegativlik shkalasi fransiy atomlari uchun 0,7 dan ftor atomlari uchun 4,0 gacha.
Noli gazlarning elektron tuzilishi
Davriy jadvalning oxirgi guruhining elementlari inert (noble) gazlar deb ataladi. Bu elementlarning atomlarida, geliy Hedan tashqari, tashqi elektron qavatda sakkizta elektron mavjud. Noble gazlar kimyoviy reaktsiyalarga kirmaydi va boshqa elementlar bilan hech qanday birikma hosil qilmaydi (juda kam istisnolardan tashqari). Buning sababi shundaki, tashqi elektron qavatdagi sakkiz elektronning konfiguratsiyasi nihoyatda barqarordir.Boshqa elementlarning atomlari kimyoviy bog'lanishlarni shunday hosil qiladiki, ularning tashqi qobig'ida sakkizta elektron mavjud. Bu pozitsiya ko'pincha deyiladi oktet qoidasi
.
-
Davriy jadval yoki kimyoviy elementlarning davriy jadvali yuqori chap burchakdan boshlanadi va jadvalning oxirgi qatorining oxirida (pastki o'ng burchakda) tugaydi. Jadvaldagi elementlar chapdan o'ngga qarab ularning atom sonining ortib borishi tartibida joylashtirilgan. Atom raqami bitta atomda qancha proton borligini ko'rsatadi. Bundan tashqari, atom raqami ortishi bilan atom massasi ham ortadi. Shunday qilib, elementning davriy jadvaldagi joylashuviga qarab, uning atom massasini aniqlash mumkin.
