การนำเสนอปุ๋ยแร่ การนำเสนอ "ฟอสฟอรัส" การนำเสนอบทเรียนเคมี (ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9) ในหัวข้อการนำเสนอปุ๋ยฟอสฟอรัส

วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

• ตรวจสอบการดูดซึมความรู้เกี่ยวกับฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบทางเคมีและสารอย่างง่าย
• การดัดแปลงฟอสฟอรัสแบบ allotropic
• ทำซ้ำการพึ่งพาคุณสมบัติของสารกับองค์ประกอบและโครงสร้างของมัน
• พัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบ
• มีส่วนช่วยในการสร้างโลกทัศน์เชิงวัตถุและการศึกษาด้านศีลธรรมของเด็กนักเรียน

การค้นพบฟอสฟอรัส

นักเล่นแร่แปรธาตุฮัมบูร์ก

แบรนด์เฮนนิ่ง

1669

"ฟอสฟอรัส" -

จากภาษากรีก "ส่องสว่าง"

ระยะเวลา

กลุ่ม

วาเลนซ์อิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชัน

ออกไซด์ที่สูงขึ้น

การเชื่อมต่อไฮโดรเจน

การปรับเปลี่ยนแบบ ALLOTROPIC

สีแดง

สีขาว

สีดำ

คุณสมบัติทางเคมี

• ด้วยโลหะ:

Ca+P=

• ด้วยอโลหะ:

พี+โอ 2 =

• ด้วยเกลือพอร์ซเลนจะระเบิดและติดไฟเมื่อกระแทก :

เคซีแอลโอ 3 + ป = ป 2 โอ 5 + เคซีแอล

อยู่ในธรรมชาติ

สิ่งมีชีวิต

แร่ธาตุ

ฟอสโฟลิพิด

เอนไซม์

แคลเซียมฟอสเฟต อีเธอร์

ออร์โธฟอสฟอรัส

กรด

ฟอสฟอรัส

เทอร์ควอยซ์

อะพาไทต์

ในฟันและกระดูก

อะพาไทต์

การกระทำทางสรีรวิทยา ฟอสฟอรัสขาว

ผลลัพธ์ การใช้งานปริมาณที่มากเกินไป ฟอสฟอรัส

การปรากฏตัวของกบที่มีความผิดปกติ - ผลลัพธ์ การใช้งาน ฟอสฟอรัสปุ๋ยที่ถูกชะล้างลงแม่น้ำและสระน้ำ

ฟอสฟอรัส เนื้อร้าย– เกิดความเสียหายต่อขากรรไกร

การได้รับฟอสฟอรัส

ให้ความร้อนกับส่วนผสมของฟอสฟอไรต์ ถ่านหิน และ

ทรายในเตาไฟฟ้า:

แคลิฟอร์เนีย 3 (ปณ. 4 ) 2 +C+SiO 2 → ป 4 +CaSiO 3 + CO

การใช้ฟอสฟอรัส

ปุ๋ย

ผงซักฟอก

น้ำอ่อนตัว

ยาฆ่าแมลง

ป้องกันจาก

การกัดกร่อน

การผลิต

ไม้ขีด

การผลิต

สี

การสร้าง

หน้าจอควัน

เซมิคอนดักเตอร์

การบ้าน

§19.9 (แอล.เอส. กูซีย์) §21(G.E.Rudzitis)

งานส่วนบุคคล

เตรียมข้อความ:

1) เกี่ยวกับประวัติการแข่งขัน

2) เกี่ยวกับบทบาททางชีววิทยาของฟอสฟอรัสและสารประกอบ

มาทำซ้ำกันไหม?

กองทหารสหรัฐฯ

ฟอสฟอรัสที่ใช้แล้ว

ระเบิด

ในอิรัก

2547

ฟอสฟอรัสสีขาว

โมเลกุล P4 มีรูปร่างเป็นจัตุรมุข มันเป็นสารหลอมละลาย t(จุดหลอมเหลว) = 44.1 o C, t (จุดเดือด) = 275 o C ซึ่งเป็นสารขี้ผึ้งที่อ่อนนุ่มไม่มีสี ละลายได้ดีในคาร์บอนไดซัลไฟด์และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง มีพิษ ไวไฟในอากาศ เรืองแสงในที่มืด เก็บไว้ใต้ชั้นน้ำ

ฟอสฟอรัสแดง

ฟอสฟอรัสแดงมีหลายรูปแบบ โครงสร้างยังไม่สมบูรณ์ เป็นที่ทราบกันว่าพวกมันเป็นสสารอะตอมที่มีโครงผลึกโพลีเมอร์ จุดหลอมเหลวอยู่ที่ 585-600 o C สีตั้งแต่สีน้ำตาลเข้มไปจนถึงสีแดงและสีม่วง ไม่เป็นพิษ.

ฟอสฟอรัสสีดำ

ฟอสฟอรัสดำมีโครงตาข่ายคริสตัลอะตอมหลายชั้น โดย รูปร่างคล้ายกับกราไฟท์ แต่เป็นสารกึ่งตัวนำ ไม่เป็นพิษ.

ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบทางเคมี

ระยะเวลา

กลุ่ม

วาเลนซ์อิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชัน

-3, +3, +5

ออกไซด์ที่สูงขึ้น

ร 2 เกี่ยวกับ 5

การเชื่อมต่อไฮโดรเจน

ร.น 3

มาทำซ้ำกัน

1. กรอกสมการให้สมบูรณ์ : พี + เอฟ 2 = อัล+พี= ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์

2. งาน:

มวลของฟอสฟอรัสในร่างกายคุณเป็นเท่าใด หากทราบว่าฟอสฟอรัสคิดเป็น µ1% ของมวลร่างกาย

3 . ดำเนินการเปลี่ยนแปลง:

ร ร.น 3 ร 2 เกี่ยวกับ 5 เอ็น 3 ร 4

เรื่องราว

• ฟอสฟอรัสถูกค้นพบโดย Hennig Brand นักเล่นแร่แปรธาตุชาวฮัมบูร์กในปี 1669

แบรนด์เฮนนิก

• ต่อมานักเคมีชาวเยอรมันอีกคนหนึ่งได้รับฟอสฟอรัส - Johann Kunkel

โยฮันน์ คุนเคิล

• ฟอสฟอรัสเป็นสารธรรมดา (พิสูจน์โดย Lavoisier)

ลาวัวซิเยร์

ลักษณะองค์ประกอบ

สาม ระยะเวลา

วี กลุ่ม

หน้าหลัก/กรัม (ก)

5 เวเลนซ์อิเล็กตรอน

สถานะออกซิเดชัน:

-3, +3, +5

คุณสมบัติทางกายภาพ

ธาตุฟอสฟอรัสภายใต้สภาวะปกติแสดงถึงการปรับเปลี่ยน allotropic ที่เสถียรสามประการ:

ขาวแดงดำ

สีขาว ฟอสฟอรัส ป4

สารเนื้ออ่อน ไม่มีสี มีพิษ มีกลิ่นคล้ายกระเทียม

t°melt.= 44°C, t°boil.= 280°C, ละลายได้ในคาร์บอนไดซัลไฟด์ (CS 2 ) ผันผวน มันมีปฏิกิริยาสูง ออกซิไดซ์ในอากาศ (และติดไฟได้เอง) และเรืองแสงในที่มืด

ในงานที่มีชื่อเสียงเรื่อง The Hound of the Baskervilles โดย A. Conan Doyle มีการกล่าวถึงฟอสฟอรัส

“ … ใช่! มันเป็นสุนัขตัวหนึ่ง รูปร่างใหญ่ สีดำสนิท แต่ไม่มีมนุษย์คนใดในพวกเราที่เคยเห็นสุนัขเช่นนี้มาก่อน เปลวไฟปะทุออกมาจากปากของเธอ ดวงตาของเธอเปล่งประกาย และไฟสีรุ้งก็กะพริบไปทั่วปากกระบอกปืนและต้นคอของเธอ ในสมองที่ร้อนวูบวาบของใครๆ ไม่อาจมองเห็นภาพที่น่ากลัวและน่าขยะแขยงยิ่งกว่าสิ่งมีชีวิตชั่วร้ายที่กระโดดออกมาจากหมอกมาหาเรา... สุนัขที่น่ากลัว ขนาดเท่าสิงโตหนุ่ม ปากอันใหญ่โตของมันยังคงเปล่งประกายด้วยเปลวไฟสีฟ้า ดวงตาที่ลึกล้ำของมันถูกล้อมรอบด้วยวงกลมที่ลุกเป็นไฟ ข้าพเจ้าสัมผัสศีรษะที่ส่องสว่างนี้ และเมื่อเอามือออก ก็เห็นว่านิ้วของข้าพเจ้าก็เรืองแสงในที่มืดด้วย

– ฉันบอกว่าฟอสฟอรัส”

เขาพูดถูกหรือเปล่า?

อาเธอร์

โคนัน ดอยล์?

ฟอสฟอรัสแดง ป

ไม่มีกลิ่น สีน้ำตาลแดง ปลอดสารพิษ ตาข่ายคริสตัลอะตอมมีความซับซ้อนมาก มักจะไม่มีรูปร่าง ไม่ละลายในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ มั่นคง. ไม่เรืองแสงในที่มืด

ฟอสฟอรัสดำ

สารโพลีเมอร์ที่มีความแวววาวของโลหะ คล้ายกับกราไฟท์ ไม่มีกลิ่น เมื่อสัมผัสจะมันเยิ้ม ไม่ละลายในน้ำและตัวทำละลายอินทรีย์ ตาข่ายคริสตัลอะตอม, สารกึ่งตัวนำ ที°ต้ม= 453°C (ระเหิด)

t°ละลาย= 1,000°C

ใบเสร็จ

• ฟอสฟอรัสขาวได้มาจากการลดแคลเซียมฟอสเฟต (ในเตาไฟฟ้า):
• แคลิฟอร์เนีย 3 (ปณ. 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5ซี ที°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• ค ชัดเจนและสีดำ

ฟอสฟอรัสได้มาจากสีขาว

คุณสมบัติทางเคมี

1. ปฏิกิริยากับออกซิเจน:

4P+5O 2 (เช่น) = 2พี 2 เกี่ยวกับ 5 ( ฟอสฟอรัสออกไซด์ วี )

2 . ปฏิกิริยากับฮาโลเจน:

2Р+5С ล 2 (เช่น) = 2พีซีแอล 5 (ฟอสฟอรัสคลอไรด์ วี )

2พี+3 Cl 2(ไม่เพียงพอ) = 2 บมจ 3 (ฟอสฟอรัสคลอไรด์ สาม )

3. ปฏิกิริยากับกำมะถัน:

2P + 5 ส (เช่น) = ป 2 ส 5 (ฟอสฟอรัสซัลไฟด์ วี )

2P+3S ( ไม่เพียงพอ) = ป 2 ส 3 (ฟอสฟอรัสซัลไฟด์ สาม)

ปฏิสัมพันธ์ของฟอสฟอรัส ด้วยน้ำ

• 4P+6H 2 O=พีเอช 3 + 3 ชม 3 ปณ. 2

ฟอสฟอรัส กรด

เกลือของกรดนี้เรียกว่า ไฮโปฟอสไฟต์

ในนั้นฟอสฟอรัสมีสถานะออกซิเดชัน +1!

ฟอสฟอรัสในธรรมชาติ

• ปริมาณฟอสฟอรัสในเปลือกโลกคือ 9.3·10-2 (โดยมวล) ในธรรมชาติฟอสฟอรัสเกิดขึ้นเฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่ธาตุฟอสฟอรัสหลักคือฟอสฟอไรต์ Ca 3 (ปณ. 4 ) 2 และอะพาไทต์ 3Ca 3 (ปณ. 4 ) 2 แคลิฟอร์เนีย 2 .
• นอกจากนี้ฟอสฟอรัสยังเป็นส่วนหนึ่งของสารโปรตีนเช่นเดียวกับกระดูกและฟัน

การใช้ฟอสฟอรัส

เพื่อวัตถุประสงค์ทางทหาร

การผลิตที่ตรงกัน

วัตถุระเบิด

ผงซักฟอก

ผลิตภัณฑ์เสริมอาหาร

การผลิตทางทหาร

• ใช้ฟอสฟอรัสขาว

• สหรัฐฯ ใช้อาวุธฟอสฟอรัสในการทำสงครามกับอิรัก (2546)

การผลิตที่ตรงกัน

• ฟอสฟอรัสแดงใช้สำหรับหัวไม้ขีดไฟ
• ฟอสฟอรัสช่วยให้ไม้ขีดไฟ

วัตถุระเบิด

• ฟอสฟอรัสเป็นสารที่มีค่าสัมประสิทธิ์ควันสูงที่สุด เมื่อไหม้จะเกิดควันสีขาวหนาแน่นและคงอยู่นาน

ผงซักฟอก

• ฟอสฟอรัสรวมอยู่ในผงซักฟอก

ผลิตภัณฑ์เสริมอาหาร

• ฟอสฟอรัสใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหาร

• ความสนใจ!!! Coca-Cola มีกรดฟอสฟอริก!

ตารางที่ 1. สิบประเทศในโลกที่มีประชากรมากที่สุด กลางปี ​​2009, 2025 และ 2050 (ล้านคน), 200920252050 1. จีน จีน อินเดีย อินเดีย อินเดีย จีน USA3073. สหรัฐอเมริกา3583. สหรัฐอเมริกา อินโดนีเซีย2434. อินโดนีเซีย2924. อินโดนีเซีย บราซิล พ.ศ. 2468 ปากีสถาน2465. ปากีสถาน ปากีสถาน ค.ศ. 1816 บราซิล2126. ไนจีเรีย บังคลาเทศ 1627 ไนจีเรีย2077. บังคลาเทศ ไนจีเรีย1538 บังกลาเทศ พ.ศ. 2501 บราซิล รัสเซีย1409 รัสเซีย คองโก, เดม. สาธารณรัฐญี่ปุ่น เม็กซิโก ฟิลิปปินส์ 150 9.2 พันล้าน พยากรณ์ในปี 2593 6 พันล้าน

ขณะนี้ประชากรโลกมีมากกว่า 6 พันล้านคนและกำลังเพิ่มขึ้น ฉันควรเลี้ยงอะไรเขา??? นักเคมีทั่วโลกสร้างปุ๋ยหลายชนิดเพื่อเพิ่มปริมาณอาหารที่ปลูกบนโลก ในปี 2000 บุคคลที่สามทุกคนในโลกรับประทานธัญพืชและผลผลิตทางการเกษตรอื่นๆ ที่ได้จากการใช้ปุ๋ยแร่ ประชากรโลกเพิ่มขึ้น แต่ผลผลิตธัญพืชกลับไม่เพิ่มขึ้น

หากต้องการปลูกพืชให้สมบูรณ์ พืชที่ปลูกจะต้องได้รับการปกป้องจากวัชพืชและโรคต่างๆ สารเคมีที่ใช้กำจัดวัชพืช เรียกว่า สารกำจัดวัชพืช คำนี้มาจากภาษาลาตินว่า "แขนเสื้อ" - สมุนไพร พืช และ "cide" - เพื่อฆ่า ปัจจุบันมีสารประกอบอินทรีย์เชิงซ้อนหลายชนิดที่มีคุณสมบัติเป็นยากำจัดวัชพืช

โครงสร้างของอุตสาหกรรมเคมี เคมีพื้นฐาน การผลิตวัสดุโพลีเมอร์ การผลิตปุ๋ยแร่ การแปรรูปวัสดุโพลีเมอร์ เคมีของการสังเคราะห์สารอินทรีย์ อุตสาหกรรมอื่น ๆ (โฟโตเคมี สี และสารเคลือบเงา) อุตสาหกรรมเหมืองแร่และเคมี อุตสาหกรรมที่จัดหาวัตถุดิบสำหรับอุตสาหกรรมเคมี (เคมีโค้ก น้ำมัน การกลั่น ฯลฯ )

ปุ๋ยแร่ ปุ๋ยแบ่งออกเป็นแบบง่ายและซับซ้อนขึ้นอยู่กับองค์ประกอบทางโภชนาการที่มีอยู่ในเกลือแร่ ปุ๋ยธรรมดามีธาตุอาหารเพียงชนิดเดียว ซึ่งรวมถึงฟอสฟอรัส ไนโตรเจน โพแทสเซียม และปุ๋ยขนาดเล็ก ปุ๋ยเชิงซ้อนประกอบด้วยสารอาหารที่จำเป็นตั้งแต่ 2 ชนิดขึ้นไปพร้อมกัน ปุ๋ยอาจเป็นของแข็ง (เป็นเม็ด เป็นผง) และของเหลว (มีธาตุอาหารไม่เพียงพอถึง 40% และมีความเข้มข้นมากกว่า 40%) ปุ๋ยแร่เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสารอาหารที่จำเป็นสำหรับพืช

การผลิตปุ๋ยแร่ ไนโตรเจน โพแทสเซียม ฟอสเฟต ใกล้ฐานวัตถุดิบ ใกล้โรงงานโลหะและท่อส่งก๊าซ ใกล้ฐานวัตถุดิบ Apatity Apatity Voskresensk Voskresensk นิจนี นอฟโกรอดนิจนี นอฟโกรอด โซลิคัมสค์ โซลิกัมสค์ เบเรซเนียกิ เบเรซเนียกิ ลิเปตสค์ เชเรโปเวทส์ โนฟโกรอด โนโวคุซเนตสค์

ปุ๋ยโพแทสเซียม - เพิ่มผลผลิต คุณภาพ และความมั่นคงของพืช ประกอบด้วยสารอาหารโพแทสเซียมซึ่งมีผลดีต่อความต้านทานต่อพืชต่อความแห้งแล้ง อุณหภูมิต่ำศัตรูพืชช่วยให้พืชใช้น้ำอย่างประหยัดมากขึ้น ช่วยเพิ่มการขนส่งสารในพืชและการพัฒนาระบบราก ส่งเสริมการสะสมของคาร์โบไฮเดรต (น้ำตาล-หัวบีท แป้ง-มันฝรั่ง) เมื่อเติมลงไป การสังเคราะห์ด้วยแสงจะเพิ่มขึ้น ผลไม้ก็จะเพิ่มมากขึ้น สีสว่างและกลิ่นหอมเก็บไว้ได้นานยิ่งขึ้น การเติมโพแทสเซียมเป็นสิ่งจำเป็นโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับพืชราก

มันคือเกลือ - "เพอร์เมียน" พร้อมด้วยขนอันมีค่าซึ่งถือเป็นแหล่งรายได้หลักของ "มิสเตอร์เวลิกีนอฟโกรอด" เกลือเป็นพื้นฐานของความมั่งคั่งของ Stroganovs, Golitsyns และ Shakhovskys โรงเบียร์ของพวกเขาผลิตเกลือได้มากถึงเจ็ดล้านปอนด์ต่อปี เกลือดัดผม – “Permyanka” – มีการซื้อขายไม่เพียงแต่ในรัสเซียเท่านั้น แต่ยังจำหน่ายในประเทศอื่นๆ ในยุโรปด้วย

ปุ๋ยฟอสฟอรัสประกอบด้วยธาตุฟอสฟอรัส: 1. ละลายน้ำได้ (แอมโมฟอส, ไดแอมโมฟอส, ซูเปอร์ฟอสเฟต), 2. ละลายได้น้อย - ละลายได้ต่ำมากในกรดอ่อน, ไม่ละลายในน้ำ (แป้งฟอสฟอรัส, แป้งกระดูก- 2. ละลายได้น้อย - ละลายได้ต่ำมากในกรดอ่อน, ไม่ละลายในน้ำ (หินฟอสเฟต, กระดูกป่น)

ความสำคัญของปุ๋ยฟอสฟอรัส ความหมายของปุ๋ยฟอสฟอรัส เป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนเชิงซ้อนที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการแบ่งนิวเคลียสของเซลล์และในการสร้างอวัยวะพืชใหม่ มันเป็นส่วนหนึ่งของโปรตีนเชิงซ้อนที่เกี่ยวข้องกับกระบวนการแบ่งนิวเคลียสของเซลล์และในการสร้างอวัยวะพืชใหม่ มีบทบาทสำคัญในการเร่งการสุกของผลไม้และผลเบอร์รี่ มีบทบาทสำคัญในการเร่งการสุกของผลไม้และผลเบอร์รี่ ส่งเสริมการใช้ความชื้นอย่างประหยัด ส่งเสริมการใช้ความชื้นอย่างประหยัด เพิ่มความแข็งแกร่งในช่วงฤดูหนาวของพืชอย่างมีนัยสำคัญ เพิ่มความแข็งแกร่งในช่วงฤดูหนาวของพืชอย่างมีนัยสำคัญ ฟอสฟอรัสช่วยเพิ่มรสชาติและเพิ่มการไหลเวียนของสารอาหารจากใบไปยังผลไม้และผลเบอร์รี่ ฟอสฟอรัสช่วยเพิ่มรสชาติและเพิ่มการไหลเวียนของสารอาหารจากใบสู่ผลไม้และผลเบอร์รี่ ฟอสฟอรัสมีบทบาทสำคัญในชีวิตของพืชผลไม้และผลเบอร์รี่ ฟอสฟอรัสมีบทบาทสำคัญในชีวิตของพืชผลไม้และผลเบอร์รี่ หากมีฟอสฟอรัสไม่เพียงพอการเจริญเติบโตจะช้าลง การออกดอกและการสุกล่าช้า รสชาติแย่ลง และผลผลิตลดลง หากมีฟอสฟอรัสไม่เพียงพอการเจริญเติบโตช้าลง การออกดอกและการสุกช้า รสชาติแย่ลง ผลผลิตลดลง.. ฟอสฟอรัสส่วนเกินเป็นอันตราย.. ฟอสฟอรัสส่วนเกินเป็นอันตราย

ไนโตรเจนเป็นธาตุอาหารหลักสำหรับพืชทุกชนิด หากไม่มีไนโตรเจน การก่อตัวของโปรตีนและวิตามินหลายชนิด โดยเฉพาะวิตามินบี จะเป็นไปไม่ได้ ไนโตรเจนควบคุมการเจริญเติบโตของมวลพืช กำหนดระดับผลผลิตพืชผล และเพิ่มปริมาณโปรตีนในเมล็ดพืช . พืชดูดซับและดูดซึมไนโตรเจนอย่างเข้มข้นที่สุดในช่วงเวลาของการก่อตัวและการเจริญเติบโตสูงสุดของลำต้นและใบ ปุ๋ยไนโตรเจนส่งเสริมการพัฒนาส่วนสีเขียวของพืช

การคํานวณคุณค่าทางโภชนาการ CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/Mr สาร %2 +++ W= 14 () =

การคํานวณคุณค่าทางโภชนาการ CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/Mr สาร %2 +++ W = 14 () = 47%

ในสมัยโบราณ เกลือเป็นสินค้ามีค่า ซึ่งส่วนใหญ่นำเข้าจากต่างประเทศเข้ามาในประเทศ โครงสร้างแรกในทุ่งเกลือ ได้แก่: หีบสำหรับเก็บน้ำเกลือ, โรงเบียร์, โรงนา, ท่อยกน้ำเกลือ. ในตอนท้ายของศตวรรษที่ 17 การสกัดเกลือจาก Solikamsk มาถึงเบื้องหน้า

การฝึกอบรม: 1. เพื่อสร้างแนวคิดเรื่องปุ๋ยแร่ที่มีความสำคัญ เศรษฐกิจของประเทศและหลักการตั้งสถานประกอบการที่ผลิตปุ๋ย 2. แบ่งประเภทปุ๋ย 3. เสริมสร้างทักษะของนักเรียน - เขียนสูตรเคมีและคำนวณทางเคมี 4.สอนการเปรียบเทียบแผนที่ทรัพยากรและการผลิต การศึกษา 1. เพื่อปลูกฝังให้นักเรียนมีความแม่นยำในการจดบันทึก 2. พัฒนาความเอาใจใส่ในการทำงานกับแผนที่ 3. ปลูกฝังทัศนคติที่ใส่ใจต่อธรรมชาติ 4. สอนให้นักเรียนรักร่างกายและไม่กิน “อาหารขยะ”

บทเรียนในเกรด 9 ฟอสฟอรัส

ตรวจสอบให้แน่ใจว่านักเรียนได้รับความรู้เกี่ยวกับฟอสฟอรัสในฐานะองค์ประกอบทางเคมีและสารเชิงเดี่ยว การดัดแปลงฟอสฟอรัสแบบ allotropic พัฒนาความสามารถในการเปรียบเทียบ วัตถุประสงค์ของบทเรียน:

การค้นพบฟอสฟอรัส ฮัมบูร์ก นักเล่นแร่แปรธาตุ แบรนด์เฮนนิ่ง 1669 “ฟอสฟอรัส” - จากภาษากรีก “เรืองแสง”

ช่วงเวลา ฟอสฟอรัสในฐานะองค์ประกอบทางเคมี กลุ่มของวาเลนซ์ อิเล็กตรอน สถานะออกซิเดชัน สถานะออกไซด์ที่สูงขึ้น สารประกอบไฮโดรเจน

การปรับเปลี่ยน ALLOTROPIC P สีขาว สีแดง สีดำ เปรียบเทียบ คุณสมบัติทางกายภาพการดัดแปลงแบบแอลโลโทรปิกของฟอสฟอรัส

กับโลหะ: Ca + P = C อโลหะ: P + O 2 = P + S = คุณสมบัติทางเคมี

ด้วยเกลือเบอร์ทอลเล็ตจะระเบิดเมื่อกระแทกและติดไฟ: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

P สิ่งมีชีวิต แร่ธาตุ ฟอสโฟลิปิด เอนไซม์ แคลเซียม ฟอสเฟต เอสเทอร์ของกรดออร์โธฟอสฟอริกในฟันและกระดูก ฟอสฟอรัส เทอร์ควอยส์ อะปาไทต์ เกิดขึ้นในธรรมชาติ อะปาไทต์

ผลทางสรีรวิทยาของฟอสฟอรัสขาว ผลจากการใช้ฟอสฟอรัสในปริมาณมากเกินไป การปรากฏตัวของกบผิดรูปเป็นผลมาจากการใช้ปุ๋ยฟอสฟอรัสที่ถูกชะลงแม่น้ำและบ่อน้ำ เนื้อร้ายของฟอสฟอรัส - ทำให้กรามเสียหาย

การทำความร้อนส่วนผสมของฟอสฟอไรต์ ถ่านหิน และทรายในเตาไฟฟ้า: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO การผลิตฟอสฟอรัส

การใช้ปุ๋ยฟอสฟอรัส P สารกำจัดศัตรูพืช การผลิตไม้ขีด การสร้างเซมิคอนดักเตอร์ควัน การผลิตสี ป้องกันการกัดกร่อน น้ำยาปรับผ้านุ่มน้ำ

การบ้าน § 19.9 (L.S. Guzey) การบ้านส่วนบุคคล เตรียมข้อความ: 1) เกี่ยวกับประวัติการแข่งขัน; 2) เกี่ยวกับบทบาททางชีววิทยาของฟอสฟอรัสและสารประกอบของมัน มาทำซ้ำกันไหม?

ขอบคุณสำหรับบทเรียน!

กองทหารสหรัฐฯ ใช้ระเบิดฟอสฟอรัสในอิรัก เมื่อปี 2547

โมเลกุล P4 มีรูปร่างเป็นจัตุรมุข มันเป็นสารหลอมละลาย t (ละลาย) = 44.1 o C, t (ต้ม) = 275 o C ซึ่งเป็นสารขี้ผึ้งที่อ่อนนุ่มไม่มีสี ละลายได้ดีในคาร์บอนไดซัลไฟด์และตัวทำละลายอินทรีย์อื่นๆ อีกจำนวนหนึ่ง มีพิษ ไวไฟในอากาศ เรืองแสงในที่มืด เก็บไว้ใต้ชั้นน้ำ ฟอสฟอรัสสีขาว

ฟอสฟอรัสแดงมีหลายรูปแบบ โครงสร้างยังไม่สมบูรณ์ เป็นที่ทราบกันว่าพวกมันเป็นสสารอะตอมที่มีโครงผลึกโพลีเมอร์ จุดหลอมเหลวอยู่ที่ 585-600 o C สีตั้งแต่สีน้ำตาลเข้มไปจนถึงสีแดงและสีม่วง ไม่เป็นพิษ. ฟอสฟอรัสแดง

ฟอสฟอรัสดำมีโครงตาข่ายคริสตัลอะตอมหลายชั้น มีลักษณะคล้ายกับกราไฟท์ แต่เป็นสารกึ่งตัวนำ ไม่เป็นพิษ. ฟอสฟอรัสดำ

ช่วงเวลา ฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบทางเคมี III หมู่ V A วาเลนซ์อิเล็กตรอน 5 สถานะออกซิเดชัน -3, +3, +5 ออกไซด์ที่สูงขึ้น P 2 O 5 สารประกอบไฮโดรเจน PH 3

2. ปัญหา: มวลของฟอสฟอรัสในร่างกายคุณเป็นเท่าใด หากทราบว่าฟอสฟอรัสคิดเป็น µ1% ของน้ำหนักตัว ทำซ้ำอีกครั้ง 1. เติมสมการให้สมบูรณ์: P + F 2 = Al + P = ระบุตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ 3. ทำการแปลง: P pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4