หมายเลขงวดบ่งบอกถึง กลุ่มของตารางธาตุ โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูล

กลุ่มของระบบธาตุเคมีเป็นกลุ่มคือลำดับของอะตอมในการเพิ่มประจุนิวเคลียร์ซึ่งมีโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ชนิดเดียวกัน หมายเลขหมู่ถูกกำหนดโดยจำนวนอิเล็กตรอนบนเปลือกนอกของอะตอม (เวเลนซ์อิเล็กตรอน) ... Wikipedia

คาบที่สี่ของระบบธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบของแถวที่สี่ (หรือคาบที่สี่) ของระบบธาตุเคมี โครงสร้างของตารางธาตุจะขึ้นอยู่กับแถวเพื่อแสดงการทำซ้ำ (คาบ) ... ... วิกิพีเดีย

คาบแรกของระบบธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบของแถวแรก (หรือคาบแรก) ของระบบธาตุขององค์ประกอบทางเคมี โครงสร้างของตารางธาตุจะขึ้นอยู่กับแถวเพื่อแสดงแนวโน้มที่เกิดซ้ำ (เป็นงวด) ใน... ... วิกิพีเดีย

คาบที่สองของระบบธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบของแถวที่สอง (หรือคาบที่สอง) ของระบบธาตุเคมี โครงสร้างของตารางธาตุจะขึ้นอยู่กับแถวเพื่อแสดงแนวโน้มที่เกิดซ้ำ (เป็นงวด) ใน ... Wikipedia

คาบที่ห้าของระบบธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบของแถวที่ห้า (หรือคาบที่ห้า) ของระบบธาตุเคมี โครงสร้างของตารางธาตุจะขึ้นอยู่กับแถวเพื่อแสดงแนวโน้มที่เกิดซ้ำ (เป็นงวด) ใน... ... วิกิพีเดีย

คาบที่สามของระบบธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบของแถวที่สาม (หรือคาบที่สาม) ของระบบธาตุเคมี โครงสร้างของตารางธาตุจะขึ้นอยู่กับแถวเพื่อแสดงแนวโน้มที่เกิดซ้ำ (เป็นงวด)... Wikipedia

คาบที่เจ็ดของระบบธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบของแถวที่เจ็ด (หรือคาบที่เจ็ด) ของระบบธาตุเคมี โครงสร้างของตารางธาตุจะขึ้นอยู่กับแถวเพื่อแสดงแนวโน้มที่เกิดซ้ำ (เป็นงวด)... Wikipedia

คาบที่หกของระบบธาตุประกอบด้วยองค์ประกอบของแถวที่หก (หรือคาบที่หก) ของระบบธาตุเคมี โครงสร้างของตารางธาตุจะขึ้นอยู่กับแถวเพื่อแสดงแนวโน้มที่เกิดซ้ำ (เป็นงวด) ใน... ... วิกิพีเดีย

รูปแบบสั้นของตารางธาตุขึ้นอยู่กับความขนานของสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักและกลุ่มย่อย: ตัวอย่างเช่น สถานะออกซิเดชันสูงสุดของวาเนเดียมคือ +5 เช่นเดียวกับฟอสฟอรัสและสารหนู สถานะออกซิเดชันสูงสุดของโครเมียมคือ + 6 ... วิกิพีเดีย

คำขอ "การจัดกลุ่ม" ถูกเปลี่ยนเส้นทางที่นี่ จำเป็นต้องมีบทความแยกต่างหากในหัวข้อนี้... Wikipedia

1. หมายเลขงวดในระบบธาตุของ D.I. Mendeleev สอดคล้องกับ

1) จำนวนระดับพลังงานในอะตอม
2) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอม
3) จำนวนอิเล็กตรอนที่ไม่มีการจับคู่ในอะตอม
4) จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในอะตอม

2. กำหนดจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอนของอะตอม

1) จำนวนโปรตอน
2) จำนวนนิวตรอน
3) จำนวนระดับพลังงาน
4) ค่าของมวลอะตอมสัมพัทธ์

3. ในชุดองค์ประกอบทางเคมี ซิลิคอน → ฟอสฟอรัส → กำมะถัน จะลดลง

1) ความสามารถของอะตอมในการรับอิเล็กตรอน
2) สถานะออกซิเดชันสูงสุด
3) สถานะออกซิเดชันต่ำสุด
4) รัศมีอะตอม

4. สำหรับองค์ประกอบของกลุ่ม A เลขอะตอมจะลดลงตามการเพิ่มขึ้น

1) รัศมีอะตอม
2) ประจุของนิวเคลียสของอะตอม
3) จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอม
4) อิเล็กโทรเนกาติวีตี้

5. ในกลุ่มย่อยหลักของตารางธาตุของ D.I. Mendeleev จากล่างขึ้นบนคุณสมบัติหลักของไฮดรอกไซด์ของโลหะ

1) เพิ่มขึ้น
2) ลดลง
3) อย่าเปลี่ยนแปลง
4) เปลี่ยนแปลงเป็นระยะ

6. ในบรรดาองค์ประกอบของกลุ่ม IVA รัศมีอะตอมสูงสุดคือ

1) เจอร์เมเนียม
2) คาร์บอน
3) ดีบุก
4) ซิลิคอน

7. คุณสมบัติโลหะขององค์ประกอบเด่นชัดที่สุด

1) นา
2) มก
3) เค
4) ส

8. องค์ประกอบมีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะเด่นชัดน้อยกว่าซิลิคอน

1) คาร์บอน
2) เจอร์เมเนียม
3) ฟอสฟอรัส
4) ไนโตรเจน

9. ฐานที่แข็งแกร่งที่สุดสอดคล้องกับองค์ประกอบ

หากคุณพบว่าตารางธาตุเข้าใจยาก คุณไม่ได้อยู่คนเดียว! แม้ว่าการเข้าใจหลักการอาจเป็นเรื่องยาก แต่การเรียนรู้วิธีใช้จะช่วยให้คุณเรียนวิทยาศาสตร์ได้ ขั้นแรก ศึกษาโครงสร้างของตารางและข้อมูลใดบ้างที่คุณสามารถเรียนรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีแต่ละชนิดได้ จากนั้นคุณสามารถเริ่มศึกษาคุณสมบัติของแต่ละองค์ประกอบได้ และสุดท้าย เมื่อใช้ตารางธาตุ คุณสามารถกำหนดจำนวนนิวตรอนในอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเฉพาะได้

ขั้นตอน

ส่วนที่ 1

ตารางธาตุหรือตารางธาตุเคมีเริ่มต้นที่มุมซ้ายบนและสิ้นสุดที่ท้ายแถวสุดท้ายของตาราง (มุมขวาล่าง)

1. องค์ประกอบในตารางจัดเรียงจากซ้ายไปขวาตามลำดับเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น เลขอะตอมแสดงจำนวนโปรตอนที่มีอยู่ในอะตอมเดียว นอกจากนี้ เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น มวลอะตอมก็เพิ่มขึ้นด้วย ดังนั้นด้วยตำแหน่งของธาตุในตารางธาตุจึงสามารถกำหนดมวลอะตอมของมันได้อย่างที่คุณเห็น แต่ละองค์ประกอบต่อมาจะมีโปรตอนมากกว่าองค์ประกอบที่อยู่ข้างหน้าหนึ่งตัว

   • สิ่งนี้ชัดเจนเมื่อคุณดูเลขอะตอม เลขอะตอมจะเพิ่มขึ้นทีละหนึ่งเมื่อคุณเคลื่อนที่จากซ้ายไปขวา เนื่องจากองค์ประกอบถูกจัดเรียงเป็นกลุ่ม เซลล์ตารางบางเซลล์จึงว่างเปล่า

2. ตัวอย่างเช่น แถวแรกของตารางประกอบด้วยไฮโดรเจนซึ่งมีเลขอะตอม 1 และฮีเลียมซึ่งมีเลขอะตอม 2 อย่างไรก็ตาม พวกมันอยู่ขอบตรงข้ามกันเพราะอยู่คนละกลุ่มเรียนรู้เกี่ยวกับกลุ่มที่มีองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกัน

   • องค์ประกอบของแต่ละกลุ่มจะอยู่ในคอลัมน์แนวตั้งที่สอดคล้องกัน โดยทั่วไปจะถูกระบุด้วยสีเดียวกัน ซึ่งช่วยระบุองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกัน และทำนายพฤติกรรมขององค์ประกอบเหล่านั้นได้ องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มใดกลุ่มหนึ่งมีจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกนอกเท่ากัน
   • ไฮโดรเจนสามารถจำแนกได้เป็นทั้งโลหะอัลคาไลและฮาโลเจน ในบางตารางจะมีการระบุทั้งสองกลุ่ม
   • ในกรณีส่วนใหญ่ กลุ่มจะมีหมายเลขตั้งแต่ 1 ถึง 18 และตัวเลขจะอยู่ที่ด้านบนหรือด้านล่างของตาราง สามารถระบุตัวเลขเป็นตัวเลขโรมัน (เช่น IA) หรืออารบิก (เช่น 1A หรือ 1)

3. เมื่อเคลื่อนที่ไปตามคอลัมน์จากบนลงล่าง คุณจะเรียกว่า "เรียกดูกลุ่ม"ค้นหาว่าเหตุใดจึงมีเซลล์ว่างในตาราง

   • องค์ประกอบต่างๆ ไม่เพียงเรียงลำดับตามเลขอะตอมเท่านั้น แต่ยังเรียงตามหมู่ด้วย (องค์ประกอบในกลุ่มเดียวกันมีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีคล้ายคลึงกัน) ด้วยเหตุนี้จึงทำให้เข้าใจได้ง่ายขึ้นว่าองค์ประกอบนั้นทำงานอย่างไร อย่างไรก็ตาม เมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น องค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มที่สอดคล้องกันจะไม่ถูกค้นพบเสมอไป ดังนั้นจึงมีเซลล์ว่างในตาราง
   • ธาตุที่มีเลขอะตอม 57 ถึง 102 จัดเป็นธาตุหายาก และมักจะจัดอยู่ในกลุ่มย่อยของตัวเองที่มุมขวาล่างของตาราง

4. แต่ละแถวของตารางแสดงถึงจุดองค์ประกอบทั้งหมดในช่วงเวลาเดียวกันมีจำนวนออร์บิทัลของอะตอมซึ่งมีอิเล็กตรอนในอะตอมเท่ากัน จำนวนออร์บิทัลสอดคล้องกับหมายเลขคาบ ตารางมี 7 แถว นั่นคือ 7 ช่วง

   • ตัวอย่างเช่น อะตอมของธาตุในช่วงที่ 1 มี 1 วงโคจร และอะตอมของธาตุในช่วงที่ 7 มี 7 วงโคจร
   • ตามกฎแล้ว จุดจะถูกกำหนดด้วยตัวเลขตั้งแต่ 1 ถึง 7 ทางด้านซ้ายของตาราง
   • เมื่อคุณเคลื่อนไปตามเส้นจากซ้ายไปขวา คุณจะพูดว่า "กำลังสแกนช่วงเวลา"

5. เรียนรู้ที่จะแยกแยะระหว่างโลหะ โลหะและอโลหะคุณจะเข้าใจคุณสมบัติขององค์ประกอบได้ดีขึ้นหากระบุได้ว่าเป็นองค์ประกอบประเภทใด เพื่อความสะดวก โลหะในตารางส่วนใหญ่ โลหะที่เป็นโลหะ และอโลหะจะถูกกำหนดด้วยสีที่ต่างกัน โลหะจะอยู่ทางด้านซ้ายและอโลหะจะอยู่ทางด้านขวาของโต๊ะ Metalloids ตั้งอยู่ระหว่างพวกเขา

   ส่วนที่ 2

   การกำหนดองค์ประกอบ

   1. แต่ละองค์ประกอบถูกกำหนดด้วยตัวอักษรละตินหนึ่งหรือสองตัวตามกฎแล้วสัญลักษณ์องค์ประกอบจะแสดงเป็นตัวอักษรขนาดใหญ่ตรงกลางเซลล์ที่เกี่ยวข้อง สัญลักษณ์คือชื่อย่อขององค์ประกอบที่เหมือนกันในภาษาส่วนใหญ่ สัญลักษณ์ธาตุมักใช้เมื่อทำการทดลองและทำงานกับสมการเคมี ดังนั้นจึงเป็นประโยชน์ที่จะจดจำสัญลักษณ์เหล่านี้

      • โดยทั่วไปแล้ว สัญลักษณ์องค์ประกอบเป็นตัวย่อของชื่อภาษาละติน แม้ว่าองค์ประกอบบางส่วนโดยเฉพาะองค์ประกอบที่เพิ่งค้นพบเมื่อเร็วๆ นี้ ได้มาจากชื่อสามัญก็ตาม ตัวอย่างเช่น ฮีเลียมแสดงด้วยสัญลักษณ์ He ซึ่งใกล้เคียงกับชื่อสามัญในภาษาส่วนใหญ่ ในเวลาเดียวกัน เหล็กถูกกำหนดให้เป็น Fe ซึ่งเป็นตัวย่อของชื่อภาษาละติน

   2. ให้ความสนใจกับชื่อเต็มขององค์ประกอบหากระบุไว้ในตารางองค์ประกอบ "ชื่อ" นี้ใช้ในข้อความปกติ ตัวอย่างเช่น "ฮีเลียม" และ "คาร์บอน" เป็นชื่อของธาตุ โดยปกติแล้ว แม้ว่าจะไม่เสมอไป แต่ชื่อเต็มของธาตุต่างๆ จะแสดงอยู่ใต้สัญลักษณ์ทางเคมี

      • บางครั้งตารางไม่ได้ระบุชื่อขององค์ประกอบแต่จะแสดงเฉพาะสัญลักษณ์ทางเคมีเท่านั้น

   3. ค้นหาเลขอะตอมโดยทั่วไปแล้ว เลขอะตอมขององค์ประกอบจะอยู่ที่ด้านบนสุดของเซลล์ที่เกี่ยวข้อง ตรงกลางหรือที่มุม นอกจากนี้ยังอาจปรากฏใต้สัญลักษณ์หรือชื่อองค์ประกอบด้วย ธาตุมีเลขอะตอมตั้งแต่ 1 ถึง 118

      • เลขอะตอมจะเป็นจำนวนเต็มเสมอ

   4. โปรดจำไว้ว่าเลขอะตอมสอดคล้องกับจำนวนโปรตอนในอะตอมอะตอมทั้งหมดของธาตุมีจำนวนโปรตอนเท่ากัน ต่างจากอิเล็กตรอน จำนวนโปรตอนในอะตอมของธาตุจะคงที่ ไม่เช่นนั้นคุณคงได้องค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างออกไป!

      • เลขอะตอมขององค์ประกอบยังสามารถกำหนดจำนวนอิเล็กตรอนและนิวตรอนในอะตอมได้

   5. โดยปกติจำนวนอิเล็กตรอนจะเท่ากับจำนวนโปรตอนข้อยกเว้นคือกรณีที่อะตอมแตกตัวเป็นไอออน โปรตอนมีประจุบวก และอิเล็กตรอนมีประจุลบ เนื่องจากอะตอมมักจะเป็นกลาง จึงมีจำนวนอิเล็กตรอนและโปรตอนเท่ากัน อย่างไรก็ตาม อะตอมสามารถรับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนได้ ซึ่งในกรณีนี้อะตอมจะแตกตัวเป็นไอออน

      • ไอออนมีประจุไฟฟ้า ถ้าไอออนมีโปรตอนมากกว่า ไอออนจะมีประจุบวก ในกรณีนี้จะมีเครื่องหมายบวกอยู่หลังสัญลักษณ์ธาตุ ถ้าไอออนมีอิเล็กตรอนมากกว่า ก็จะมีประจุลบ ซึ่งระบุด้วยเครื่องหมายลบ
      • เครื่องหมายบวกและลบจะไม่ถูกใช้หากอะตอมไม่ใช่ไอออน

   ประกอบด้วยแถวแนวตั้ง (กลุ่ม) และแถวแนวนอน (จุด) เพื่อให้เข้าใจหลักการของการรวมองค์ประกอบออกเป็นกลุ่มและช่วงเวลาได้ดีขึ้น ลองพิจารณาองค์ประกอบต่างๆ เช่น กลุ่มที่หนึ่ง สี่ และเจ็ด

   จากการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ข้างต้น เป็นที่ชัดเจนว่าเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอก (พลังงานสูงสุด) ของอะตอมในกลุ่มเดียวกันนั้นเต็มไปด้วยอิเล็กตรอนเท่ากัน องค์ประกอบที่อยู่ในคอลัมน์แนวตั้งเดียวกันของตารางเป็นของกลุ่มเดียว ธาตุกลุ่ม IVA ของตารางธาตุมีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในวงโคจร s และอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในวงโคจร p โครงสร้างเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอกของอะตอมฟลูออรีน F, คลอรีน Cl และโบรมีน Br ก็เหมือนกันเช่นกัน (อิเล็กตรอน 2 วินาทีและ p 5 ตัว) และองค์ประกอบเหล่านี้เป็นของกลุ่มเดียว (VIIA) อะตอมของธาตุหมู่เดียวกันมีโครงสร้างเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกเหมือนกัน นั่นคือสาเหตุที่องค์ประกอบดังกล่าวมีคุณสมบัติทางเคมีคล้ายคลึงกัน คุณสมบัติทางเคมีของแต่ละองค์ประกอบถูกกำหนดโดยโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมขององค์ประกอบนี้ - นี่เป็นหลักการพื้นฐานของเคมีสมัยใหม่ นี่คือสิ่งที่รองรับตารางธาตุ

   หมายเลขกลุ่มของตารางธาตุสอดคล้องกับจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอก อะตอมของธาตุหมู่นี้ จำนวนคาบ (แถวแนวนอนของตารางธาตุ) เกิดขึ้นพร้อมกับจำนวนออร์บิทัลอิเล็กตรอนที่ถูกครอบครองสูงสุดตัวอย่างเช่น โซเดียมและคลอรีนเป็นองค์ประกอบของคาบที่ 3 ทั้งสองประเภท และอะตอมทั้งสองประเภทมีระดับที่เติมอิเล็กตรอนสูงสุดคืออันดับที่สาม

   พูดอย่างเคร่งครัด จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกอิเล็กตรอนด้านนอกเป็นตัวกำหนดหมายเลขกลุ่มเฉพาะสำหรับองค์ประกอบที่ไม่เปลี่ยนผ่านซึ่งอยู่ในกลุ่มที่มีดัชนีตัวอักษร A เท่านั้น

   โครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมกำหนดคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพขององค์ประกอบ และเนื่องจากโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมจะเกิดซ้ำอีกครั้งหลังจากผ่านช่วงเวลาหนึ่ง คุณสมบัติขององค์ประกอบจึงเกิดซ้ำเป็นระยะเช่นกัน
   

   กฎเป็นระยะของ D. I. Mendeleev มีสูตรดังต่อไปนี้: “ คุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีตลอดจนรูปแบบและคุณสมบัติของสารและสารประกอบเชิงเดี่ยวที่พวกมันก่อตัวนั้นขึ้นอยู่กับขนาดของประจุของนิวเคลียสของอะตอมเป็นระยะ ๆ”.

   ขนาดอะตอม

   เราควรอาศัยข้อมูลอีกสองประเภทที่ได้รับจากตารางธาตุ คำถามแรกคือคำถามเกี่ยวกับขนาด (รัศมี) ของอะตอม หากคุณเลื่อนลงภายในกลุ่มที่กำหนด การย้ายไปยังแต่ละองค์ประกอบถัดไปหมายถึงการเติมอิเล็กตรอนในระดับที่สูงขึ้นและสูงขึ้น ในกลุ่ม IA อิเล็กตรอนชั้นนอกของอะตอมโซเดียมอยู่ในวงโคจร 3s โพแทสเซียมอยู่ในวงโคจร 4s รูบิเดียมอยู่ในวงโคจร 5s เป็นต้น เนื่องจากวงโคจร 4s มีขนาดใหญ่กว่าวงโคจร 3s อะตอมโพแทสเซียมจึงเป็น มีขนาดใหญ่กว่าอะตอมโซเดียม ด้วยเหตุผลเดียวกัน ในแต่ละกลุ่มขนาดของอะตอมจะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง .

   เมื่อคุณเคลื่อนไปทางขวาผ่านคาบหนึ่ง มวลอะตอมจะเพิ่มขึ้น แต่ตามกฎแล้วขนาดของอะตอมจะลดลง ตัวอย่างเช่น ในช่วงที่ 2 อะตอมของนีออน Ne จะมีขนาดเล็กกว่าอะตอมของฟลูออรีน ซึ่งในทางกลับกันก็จะเล็กกว่าอะตอมของออกซิเจนด้วย

   

   อิเล็กโทรเนกาติวีตี้

   แนวโน้มอีกประการหนึ่งที่เปิดเผยโดยตารางธาตุคือการเปลี่ยนแปลงตามธรรมชาติของอิเลคโตรเนกาติวีตี้ขององค์ประกอบ นั่นคือความสามารถสัมพัทธ์ของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนที่สร้างพันธะกับอะตอมอื่น ตัวอย่างเช่น อะตอมของก๊าซมีตระกูลมีแนวโน้มที่จะได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอน ในขณะที่อะตอมของโลหะจะยอมให้อิเล็กตรอนทันที และอะตอมที่ไม่ใช่โลหะจะยอมรับพวกมันทันที อิเลคโตรเนกาติวีตี้ (ความสามารถในการดึงดูดและรับอิเล็กตรอน) เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาภายในช่วงเวลาหนึ่งและจากล่างขึ้นบนภายในกลุ่มกลุ่มสุดท้าย (ก๊าซเฉื่อย) อยู่นอกรูปแบบเหล่านี้

   ฟลูออรีน F ซึ่งอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุเป็นธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีมากที่สุด และแฟรนเซียม Fr ซึ่งอยู่ที่มุมซ้ายล่างเป็นธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยที่สุด การเปลี่ยนแปลงของอิเลคโตรเนกาติวีตี้จะแสดงด้วยลูกศรในรูปด้วย เมื่อใช้ความสม่ำเสมอนี้ เราสามารถโต้แย้งได้ว่าออกซิเจนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าคาร์บอนหรือซัลเฟอร์ ซึ่งหมายความว่าอะตอมของออกซิเจนดึงดูดอิเล็กตรอนได้แรงกว่าอะตอมของคาร์บอนและซัลเฟอร์

   ระดับอิเลคโตรเนกาติวิตี้ของอะตอมสัมพัทธ์ที่เป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลายในระดับแรกและเป็นที่รู้จักของ Pauling มีตั้งแต่ 0.7 สำหรับอะตอมแฟรนเซียม จนถึง 4.0 สำหรับอะตอมของฟลูออรีน

   โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซมีตระกูล

   องค์ประกอบของตารางธาตุกลุ่มสุดท้ายเรียกว่าก๊าซเฉื่อย (มีตระกูล) ในอะตอมของธาตุเหล่านี้ ยกเว้นฮีเลียม He มีอิเล็กตรอนแปดตัวอยู่ในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอก ก๊าซมีตระกูลไม่เกิดปฏิกิริยาเคมีและไม่ก่อให้เกิดสารประกอบใดๆ กับองค์ประกอบอื่นๆ (ยกเว้นข้อยกเว้นบางประการน้อยมาก) เนื่องจากโครงสร้างของอิเล็กตรอน 8 ตัวในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอกมีความเสถียรอย่างยิ่ง

   อะตอมของธาตุอื่น ๆ จะสร้างพันธะเคมีในลักษณะที่มีอิเล็กตรอนแปดตัวอยู่ในเปลือกนอก ตำแหน่งนี้มักเรียกว่า กฎออคเต็ต .