Prezantimi i plehrave minerale. Prezantimi "Fosfori" Prezantim për një orë mësimi të kimisë (klasa e 9-të) me temën Prezantimi i plehrave të fosforit

Objektivat e mësimit:

• të sigurojë asimilimin e njohurive për fosforin si element kimik dhe substancë e thjeshtë;
• modifikimet alotropike të fosforit;
• përsërit varësinë e vetive të një substance nga përbërja dhe struktura e saj;
• të zhvillojë aftësinë për të krahasuar;
• kontribuojnë në formimin e një botëkuptimi materialist dhe edukimit moral të nxënësve të shkollës.

Zbulimi i fosforit

Alkimist Hamburgu

Marka Henning

1669

"Fosfor" -

nga greqishtja "ndritshëm"

periudhë

grup

elektronet e valencës

gjendjet e oksidimit

oksid më të lartë

lidhje hidrogjeni

MODIFIKIMET ALOTROPIKE

E KUQE

E BARDHË

E ZI

VETITË KIMIKE

• Me metale:

Ca+P=

• Me jometale:

P+O 2 =

• me kripë porcelani shpërthen dhe ndizet në goditje :

KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

TË JESH NË NATYRË

ORGANIZMAT

MINERALET

FOSFOLIPIDE,

ENZIMET,

FOSFATI I KALCIUMIT ETERET

ORTOFOSFORI

ACIDET

FOSFORIT

TRUZE

APATIT

NË DHËMBË DHE KOCKRA

APATIT

Veprim fiziologjik fosfor i bardhë

Rezultati aplikacionet sasi e tepruar fosforit

Shfaqja e bretkosave me deformime - rezultati aplikacionet fosforit plehra që lahen në lumenj dhe pellgje,

Fosforike nekroza– dëmtimi i nofullave

Marrja e fosforit

ngrohja e një përzierje fosforiti, qymyri dhe

rërë në një furrë elektrike:

Ca 3 (P.O. 4 ) 2 +C+SiO 2 → P 4 +CaSiO 3 + CO

APLIKIMI I FOSFORIT

plehrat

detergjentët

zbutjen e ujit

pesticid

Mbrojtja nga

korrozioni

Prodhimi

ndeshjet

Prodhimi

bojra

Krijimi

ekranet e tymit

gjysmëpërçuesit

DETYRA E SHTEPIS

§19.9 (L.S. Guzey), §21 (G.E.Rudzitis)

Detyra individuale.

Përgatitni mesazhet:

1) për historinë e ndeshjeve;

2) për rolin biologjik të fosforit dhe përbërjeve të tij.

TA PËRSËRIJMË?

trupat amerikane

fosfori i përdorur

Bombat

në Irak,

2004

FOSFORI I BARDHË

Molekulat P4 kanë formën e një tetraedri. Është një t (pika e shkrirjes) e shkrirë = 44,1 o C, t (pika e vlimit) = 275 o C, një substancë dylli e butë, pa ngjyrë. Ai shpërndahet mirë në disulfid karboni dhe një numër tretësish të tjerë organikë. Helmues, i ndezshëm në ajër, shkëlqen në errësirë. Ruajeni nën një shtresë uji.

FOSFORI I KUQ

Ka disa forma të fosforit të kuq Strukturat e tyre nuk janë krijuar plotësisht. Dihet se ato janë substanca atomike me një rrjetë kristalore polimer. Pika e shkrirjes së tyre është 585-600 o C, me ngjyrë nga kafe e errët në të kuqe dhe vjollcë. Jo helmuese.

FOSFORI I ZI

Fosfori i zi ka një atomik të shtresuar rrjetë kristali. Nga pamjen i ngjashëm me grafitin, por është gjysmëpërçues. Jo helmuese.

Fosfori si element kimik

periudhë

grup

elektronet e valencës

gjendjet e oksidimit

-3, +3, +5

oksid më të lartë

R 2 RRETH 5

lidhje hidrogjeni

RN 3

LE TË PËRSËRIJMË

1. PLOTËSONI EKUACIONET : P + F 2 = Al+P= Specifikoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues

2. Detyra:

Sa është masa e fosforit në trupin tuaj nëse dihet se fosfori përbën ≈1% të masës trupore?

3 .Kryer transformimet:

R RN 3 R 2 RRETH 5 N 3 RO 4

Histori

• Fosfori u zbulua nga alkimisti Hamburg Hennig Brand në 1669

Marka Hennig

• Disi më vonë, fosfori u mor nga një kimist tjetër gjerman - Johann Kunkel

Johann Kunkel

• Fosfori është një substancë e thjeshtë (e vërtetuar nga Lavoisier)

Lavoisier

Karakteristikat e elementit

III periudhë

V grup

p/gr kryesore. (A)

5 elektrone valente

Gjendjet e oksidimit:

-3, +3, +5

Vetitë fizike

Fosfori elementar në kushte normale përfaqëson tre modifikime të qëndrueshme alotropike:

e bardhe e kuqe e zeze

E bardha fosforit P4

Një substancë e butë, e pangjyrë, helmuese, ka një erë hudhër,

t°pl.= 44°C, t°vlim = 280°C, i tretshëm në disulfid karboni (CS 2 ), i paqëndrueshëm Është shumë reaktiv, oksidohet në ajër (dhe ndizet spontanisht) dhe shkëlqen në errësirë.

Në veprën e famshme “The Hound of the Baskervilles” të A. Conan Doyle përmendet fosfori.

“ … po! Ishte një qen, i madh, i zi. Por asnjë nga ne të vdekshmit nuk e ka parë ndonjëherë një qen të tillë. Flakët shpërthyen nga goja e saj e hapur, sytë e saj hodhën shkëndija dhe zjarri i ylbertë i dridhonte në surrat dhe zverkun e saj. Në trurin e ethuar të askujt nuk mund të lindte një vegim më i tmerrshëm, më i neveritshëm se kjo krijesë skëterre që na u hodh nga mjegulla... Një qen i tmerrshëm, sa një luaneshë e re. Goja e saj e madhe ende shkëlqente nga një flakë kaltërosh, sytë e saj të egër të thellë ishin të rrethuar nga rrathë të zjarrtë. E preka këtë kokë të ndritur dhe, duke hequr dorën, pashë që edhe gishtat e mi shkëlqenin në errësirë.

– Fosfor, thashë.

kishte të drejtë?

Arthur

Conan Doyle?

Fosfor i kuq P

Pa erë, ngjyrë kafe e kuqe, jo toksike. Rrjeta atomike kristalore është shumë komplekse, zakonisht amorfe. I patretshëm në ujë dhe tretës organikë. E qëndrueshme. Nuk shkëlqen në errësirë

Fosfor i zi

Një substancë polimerike me një shkëlqim metalik, i ngjashëm me grafitin, pa erë, i yndyrshëm në prekje. I pazgjidhshëm në ujë dhe tretës organikë. Rrjetë kristalore atomike, gjysmëpërçues. t°vlim= 453°С (sublimimi),

t°shkrihet.= 1000°C

Fatura

• Fosfori i bardhë përftohet duke reduktuar fosfatin e kalciumit (në një furrë elektrike):
• Ca 3 (P.O. 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Kr e qartë dhe e zezë

fosfori merret nga e bardha

Vetitë kimike

1. Ndërveprimi me oksigjenin:

4P+5O 2 (izb.) = 2P 2 RRETH 5 ( oksidi i fosforit V )

2 .Ndërveprimi me halogjenet:

2Р+5С l 2 (izb.) = 2PCl 5 (klorur fosfori V )

2P+3 Cl 2 (i pamjaftueshëm) = 2 PCl 3 (klorur fosfori III )

3. Ndërveprimi me squfurin:

2P + 5 S (izb.) =P 2 S 5 (sulfidi i fosforit V )

2P+3S ( e pamjaftueshme) =P 2 S 3 (sulfidi i fosforit III)

Ndërveprimi i fosforit me ujë

• 4P+6H 2 O=PH 3 + 3H 3 P.O. 2

fosfor acid

Kripërat e këtij acidi quhen hipofosfitet

Në to, fosfori shfaq një gjendje oksidimi +1!

Fosfori në natyrë

• Përmbajtja e fosforit në koren e tokës është 9,3·10-2 (në masë). Në natyrë, fosfori gjendet vetëm në formën e komponimeve. Mineralet kryesore të fosforit janë fosforiti Ca 3 (P.O. 4 ) 2 dhe apatit 3Ca 3 (P.O. 4 ) 2 CaF 2 .
• Përveç kësaj, fosfori është pjesë e substancave proteinike, si dhe kockat dhe dhëmbët.

Aplikimi i fosforit

Për qëllime ushtarake

Prodhimi i ndeshjeve

Eksplozivët

Detergjentët

Suplemente ushqimore

Prodhimi ushtarak

• Përdoret fosfor i bardhë

• SHBA përdori armë fosfori në luftën me Irakun (2003)

Prodhimi i ndeshjeve

• Fosfori i kuq përdoret për kokat e ndeshjes
• Fosfori ndihmon ndeshjet e lehta

Eksplozivët

• Fosfori është një substancë që ka më shumë koeficient të lartë gjenerimi i tymit. Kur digjet, prodhon tym të bardhë shumë të dendur dhe të vazhdueshëm.

Detergjentët

• Fosfori përfshihet në detergjentë

Suplemente ushqimore

• Fosfori përdoret si aditiv ushqimor

• Kujdes!!! Coca-Cola përmban acid fosforik!

Tabela 1. Dhjetë vendet në botë me popullsinë më të madhe, mesi i vitit 2009, 2025 dhe 2050 (milion njerëz), 200920252050 1. Kina Kinë Kinë Indi Indi Indi Indi Kinë SHBA3073. USA3583. SHBA Indonezia2434. Indonezia2924. Indonezi Brazil 1925. Pakistan 2465. Pakistan Pakistan 1816. Brazil 2126. Nigeri Bangladesh1627. Nigeri 2077. Bangladeshi Nigeria1538. Bangladesh 1958. Brazil Rusi 1409. Rusia Kongo, Dem. Republika e Japonisë Meksikë Filipine 150 9.2 miliardë Parashikimi për vitin 2050 6 miliardë

Tani popullsia e planetit është më shumë se 6 miliardë njerëz dhe po rritet. Me cfare duhet ta ushqej??? Kimistët në mbarë botën krijojnë plehra të ndryshëm për të rritur sasinë e ushqimit të rritur në tokë. Në vitin 2000, çdo i treti person në botë hante drithëra dhe produkte të tjera bujqësore të marra nga përdorimi i plehrave minerale. Popullsia e botës po rritet, por prodhimi i drithërave jo

Për të rritur një kulture të plotë, bimët e kultivuara duhet të mbrohen nga barërat e këqija dhe sëmundjet. Kimikatet, që përdoren për të shkatërruar barërat e këqija, quhen herbicide. Kjo fjalë vjen nga latinishtja "stemë" - barishte, bimë dhe "cide" - të vrasësh. Aktualisht, ekziston një gamë e madhe e komponimeve organike komplekse me veti herbicide.

Struktura e industrisë kimike Kimia bazë Prodhimi i materialeve polimerike Prodhimi i plehrave minerale Përpunimi i materialeve polimerike Kimia e sintezës organike Industri të tjera (fotokimi, bojë dhe llak) Minierat dhe industria kimike Industritë që ofrojnë lëndë të para për industrinë kimike (kimia e koksit, vaji rafinimi, etj.)

Plehrat minerale Në varësi të elementeve ushqyese që përmbajnë kripërat minerale, plehrat ndahen në të thjeshta dhe komplekse. Plehrat e thjeshta përmbajnë një element ushqyes. Këto përfshijnë fosfor, azot, kalium dhe mikrofertilizues. Plehrat komplekse përmbajnë dy ose më shumë lëndë ushqyese thelbësore njëkohësisht. Plehrat mund të jenë të ngurtë (të grimcuar, pluhur) dhe të lëngshëm (të varfër deri në 40% të elementit ushqyes dhe të përqendruar më shumë se 40%). Plehrat minerale janë komponime inorganike që përmbajnë lëndë ushqyese të nevojshme për bimët.

Prodhimi i plehrave minerale FOSFATI I POTASHIT AZOT Pranë bazave të lëndës së parë Pranë impiantet metalurgjike dhe tubacionet e gazit Pranë bazave të lëndëve të para Apatity Apatity Voskresensk Voskresensk Nizhny Novgorod Nizhny Novgorod Solikamsk Solikamsk Bereznyaki Bereznyaki Lipetsk Cherepovets Novgorod Novokuznetsk

Plehrat me kalium - rrisin rendimentin, cilësinë dhe qëndrueshmërinë e bimëve. Përmban lëndën ushqyese kalium, e cila ka një efekt pozitiv në rezistencën e bimëve ndaj thatësirës, temperaturat e ulëta, dëmtuesit, u lejon bimëve të përdorin ujin në mënyrë më ekonomike, rrit transportin e substancave në bimë dhe zhvillimin e sistemit rrënjor, nxit grumbullimin e karbohidrateve (panxhar sheqeri, niseshte-patate). Kur shtohet, fotosinteza përmirësohet, frutat fitojnë më shumë ngjyrë të ndritshme dhe aroma, ruhen më gjatë. Shtimi i kaliumit është i nevojshëm veçanërisht për kulturat rrënjësore.

Ishte kripa - "Permian", së bashku me peliçet e vlefshme që përbënin burimin kryesor të të ardhurave për "Z. Veliky Novgorod". Kripa formoi bazën e pasurisë së Stroganovëve, Golitsinëve dhe Shakhovskive. Fabrikat e tyre të birrës prodhonin deri në shtatë milionë paund kripë në vit. Kripa e permit - "Permyanka" - tregtohej jo vetëm në Rusi, por edhe në vende të tjera evropiane.

Plehrat fosforike përmbajnë elementin fosfor: 1. i tretshëm në ujë (ammophos, diammophos, superfosfate), 2. pak i tretshëm - shumë dobët i tretshëm në acide të dobëta, i patretshëm në ujë (miell fosforit, miell kockash). 2. pak i tretshëm - shumë dobët i tretshëm në acide të dobëta, i patretshëm në ujë (shkëmb fosfat, miell kockash).

Rëndësia e plehrave fosforike Kuptimi i plehrave fosforike Është pjesë e proteinave komplekse të përfshira në procesin e ndarjes së bërthamës qelizore dhe në formimin e organeve të reja bimore. Është pjesë e proteinave komplekse të përfshira në procesin e ndarjes së bërthamës qelizore dhe në formimin e organeve të reja bimore. Ajo luan një rol të madh në përshpejtimin e pjekjes së frutave dhe manave. Ajo luan një rol të madh në përshpejtimin e pjekjes së frutave dhe manave. Promovon konsumin ekonomik të lagështisë Promovon konsumin ekonomik të lagështisë rrit ndjeshëm qëndrueshmërinë dimërore të bimëve rrit ndjeshëm qëndrueshmërinë dimërore të bimëve Fosfori përmirëson shijen dhe rrit rrjedhjen e lëndëve ushqyese nga gjethet te frutat dhe manaferrat. Fosfori përmirëson shijen dhe rrit rrjedhjen e lëndëve ushqyese nga gjethet te frutat dhe manaferrat. Fosfori luan një rol të rëndësishëm në jetën e kulturave të frutave dhe manaferrave. Fosfori luan një rol të rëndësishëm në jetën e frutave dhe manaferrave. Nëse nuk ka fosfor të mjaftueshëm, rritja ngadalësohet, lulëzimi dhe pjekja vonohen, shija përkeqësohet dhe rendimenti zvogëlohet. Nëse nuk ka fosfor të mjaftueshëm, rritja ngadalësohet, lulëzimi dhe pjekja vonohen, shija përkeqësohet, produktiviteti ulet.. Fosfori i tepërt është i dëmshëm.. Fosfori i tepërt është i dëmshëm.

Azoti është elementi kryesor ushqyes për të gjitha bimët: pa azot, formimi i proteinave dhe i shumë vitaminave, veçanërisht i vitaminave B, është i pamundur. . Bimët thithin dhe asimilojnë azotin më intensivisht gjatë periudhës së formimit dhe rritjes maksimale të kërcellit dhe gjetheve. Plehrat azotike nxisin zhvillimin e pjesës së gjelbër të bimës.

Llogaritja e vlerës ushqyese CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/Mr substanca %2 +++ W= 14 () =

Llogaritja e vlerës ushqyese CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/Mr substanca %2 +++ W = 14 () = 47%

Në kohët e lashta, kripa ishte një mall i vlefshëm, pjesa më e madhe e së cilës importohej në vend nga jashtë. Strukturat e para në minierat e kripës ishin: arkat për ruajtjen e shëllirës, ​​shtëpitë e birrës, hambarët, tubacionet ngritëse të shëllirës.. Nga fundi i shekullit të 17-të, nxjerrja e kripës nga Solikamsk doli në plan të parë.

TRAJNIM: 1. Formoni një koncept rreth plehra minerale, rreth kuptimi i tyre në ekonomia kombëtare dhe parimet e vendndodhjes së ndërmarrjeve që prodhojnë plehra. 2. Jepni një klasifikim të plehrave 3. Forconi aftësitë e nxënësve - shkruani formulat kimike dhe kryeni llogaritjet kimike. 4. Mësoni si të krahasoni hartat e burimeve dhe prodhimit. ARSIMORE 1. Të rrënjos te nxënësit saktësinë në mbajtjen e shënimeve. 2. Zhvilloni vëmendjen kur punoni me hartën 3. Kultivoni një qëndrim të kujdesshëm ndaj natyrës 4. Mësojini nxënësit të duan trupin e tyre dhe të mos hanë "ushqime të dëmshme"

Mësimi në klasën e 9-të. Fosfori

të sigurojë që nxënësit të marrin njohuri për fosforin si element kimik dhe substancë e thjeshtë; modifikimet alotropike të fosforit; të zhvillojë aftësinë për të krahasuar; Objektivat e mësimit:

Zbulimi i fosforit Alkimist Hamburgu Henning Brand 1669 "Fosfor" - nga greqishtja "luminiferous"

periudha Fosfori si një grup elementi kimik i elektroneve të valencës gjendja e oksidimit me përbërje hidrogjeni me oksid më të lartë

MODIFIKIMET ALOTROPIKE P BARDHË E KUQE ZI Krahaso vetitë fizike MODIFIKIMET ALOTROPIKE TË FOSFORIT

Me metale: Ca + P = C jometale: P + O 2 = P + S = VETITË KIMIKE

me kripë bertolle shpërthen në goditje dhe ndizet: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

P ORGANIZMAT MINERALET FOSFOLIPIDE, ENZIMAT, FOSFATI I KALCIUMIT ESTET ACIDI ORTOPOSFORIK NË DHËMBËT DHE KOCKAT FOSPORIT APATIT BRUZ Ndodhja në natyrë APATITI

Efekti fiziologjik i fosforit të bardhë Rezultati i përdorimit të sasive të tepërta të fosforit Shfaqja e bretkosave me deformime është rezultat i përdorimit të plehrave fosforike që lahen në lumenj dhe pellgje, nekroza fosforike - dëmtimi i nofullave.

ngrohja e përzierjes së fosforit, qymyrit dhe rërës në një furrë elektrike: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Prodhimi i fosforit

APLIKIMI I Plehrave FOSOFOR P pesticide Prodhimi i shkrepseve Krijimi i ekraneve të tymit gjysmëpërçues Prodhimi i bojrave Detergjentë për zbutjen e ujit për mbrojtjen nga korrozioni

DETYRA SHTËPIE § 19.9 (L.S. Guzey), Detyra individuale. Përgatitni mesazhe: 1) për historikun e ndeshjeve; 2) për rolin biologjik të fosforit dhe përbërjeve të tij. LE TË PËRSËRIJMË?

FALEMINDERIT PËR MËSIMIN!

Trupat amerikane përdorën bomba fosfori në Irak, 2004.

Molekulat P4 kanë formën e një tetraedri. Është një t (shkrirë) = 44,1 o C, t (vlim) = 275 o C, një substancë dylli e butë, pa ngjyrë. Ai shpërndahet mirë në disulfid karboni dhe një numër tretësish të tjerë organikë. Helmues, i ndezshëm në ajër, shkëlqen në errësirë. Ruajeni nën një shtresë uji. FOSFORI I BARDHË

Ka disa forma të fosforit të kuq Strukturat e tyre nuk janë krijuar plotësisht. Dihet se ato janë substanca atomike me një rrjetë kristalore polimer. Pika e shkrirjes së tyre është 585-600 o C, me ngjyrë nga kafe e errët në të kuqe dhe vjollcë. Jo helmuese. FOSFORI I KUQ

Fosfori i zi ka një rrjetë kristalore atomike të shtresuar. Në pamje është i ngjashëm me grafitin, por është gjysmëpërçues. Jo helmuese. FOSFORI I ZI

periudha Fosfori si element kimik III grupi V A elektronet valente 5 gjendje oksidimi -3, +3, +5 oksid më i lartë P 2 O 5 përbërje hidrogjeni PH 3

2. Problemi: Sa është masa e fosforit në trupin tuaj nëse dihet se fosfori përbën ≈1% të peshës trupore? TA PERSERESIM 1. PLOTESOJNE EKUACIONET: P + F 2 = Al + P = Tregoni agjentin oksidues dhe agjentin reduktues 3. Kryeni transformimet: P pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4