Numri i periudhës tregon. Grupi i tabelës periodike. Struktura elektronike e gazeve fisnike

Një grup i sistemit periodik të elementeve kimike është një sekuencë atomesh në rritje të ngarkesës bërthamore që kanë të njëjtin lloj strukture elektronike. Numri i grupit përcaktohet nga numri i elektroneve në shtresën e jashtme të atomit (elektronet e valencës) ... Wikipedia

Periudha e katërt e sistemit periodik përfshin elementë të rreshtit të katërt (ose periudhës së katërt) të sistemit periodik të elementeve kimike. Struktura e tabelës periodike bazohet në rreshta për të ilustruar përsëritjen (periodike) ... ... Wikipedia

Periudha e parë e sistemit periodik përfshin elementë të rreshtit të parë (ose periodës së parë) të sistemit periodik të elementeve kimike. Struktura e tabelës periodike bazohet në rreshta për të ilustruar tendencat e përsëritura (periodike) në... ... Wikipedia

Periudha e dytë e sistemit periodik përfshin elementë të rreshtit të dytë (ose periudhës së dytë) të sistemit periodik të elementeve kimike. Struktura e tabelës periodike bazohet në rreshta për të ilustruar tendencat e përsëritura (periodike) në ... Wikipedia

Periudha e pestë e sistemit periodik përfshin elementë të rreshtit të pestë (ose periudhës së pestë) të sistemit periodik të elementeve kimike. Struktura e tabelës periodike bazohet në rreshta për të ilustruar tendencat e përsëritura (periodike) në... ... Wikipedia

Periudha e tretë e sistemit periodik përfshin elementë të rreshtit të tretë (ose periudhës së tretë) të sistemit periodik të elementeve kimike. Struktura e tabelës periodike bazohet në rreshta për të ilustruar tendencat e përsëritura (periodike)... Wikipedia

Periudha e shtatë e sistemit periodik përfshin elementë të rreshtit të shtatë (ose periudhës së shtatë) të sistemit periodik të elementeve kimike. Struktura e tabelës periodike bazohet në rreshta për të ilustruar tendencat e përsëritura (periodike)... Wikipedia

Periudha e gjashtë e sistemit periodik përfshin elementë të rreshtit të gjashtë (ose periudhës së gjashtë) të sistemit periodik të elementeve kimike. Struktura e tabelës periodike bazohet në rreshta për të ilustruar tendencat e përsëritura (periodike) në... ... Wikipedia

Forma e shkurtër e tabelës periodike bazohet në paralelizmin e gjendjeve të oksidimit të elementeve të nëngrupeve kryesore dhe të vogla: për shembull, gjendja maksimale e oksidimit të vanadiumit është +5, si fosfori dhe arseniku, gjendja maksimale e oksidimit të kromit është + 6 ... Wikipedia

Kërkesa "Grupim" ridrejtohet këtu. Nevojitet një artikull i veçantë për këtë temë... Wikipedia

1. Numri i periudhës në Sistemin Periodik të Mendelejevit korrespondon me

1) numri i niveleve të energjisë në një atom
2) numri i elektroneve të valencës në një atom
3) numri i elektroneve të paçiftuara në një atom
4) numri i përgjithshëm i elektroneve në një atom

2. Përcaktohet numri i elektroneve në shtresën elektronike të një atomi

1) numri i protoneve
2) numri i neutroneve
3) numri i niveleve të energjisë
4) vlera e masës atomike relative

3. Në serinë e elementeve kimike zvogëlohet silici → fosfori → squfuri.

1) aftësia e një atomi për të pranuar elektrone
2) gjendja më e lartë e oksidimit
3) gjendja më e ulët e oksidimit
4) rrezja atomike

4. Për elementet e grupit A, numri atomik zvogëlohet me rritjen

1) rrezja atomike
2) ngarkesa e bërthamës atomike
3) numri i elektroneve të valencës në atome
4) elektronegativiteti

5. Në nëngrupet kryesore të Tabelës Periodike të D.I Mendeleev, nga poshtë lart, veçoritë kryesore të hidroksideve të metaleve

1) rritje
2) ulje
3) mos ndryshoni
4) të ndryshojë në mënyrë periodike

6. Ndër elementët e grupit IVA, rrezja maksimale atomike është

1) germanium
2) karboni
3) kallaj
4) silikon

7. Vetitë metalike të elementit janë më të theksuara

1) Na
2) Mg
3) K
4) Sa

8. Elementi ka veti jometalike më pak të theksuara se silikoni

1) karboni
2) germanium
3) fosfor
4) azoti

9. Baza më e fortë i përgjigjet elementit

Nëse tabela periodike e keni të vështirë për t'u kuptuar, nuk jeni vetëm! Edhe pse mund të jetë e vështirë të kuptosh parimet e tij, të mësuarit se si ta përdorni do t'ju ndihmojë kur studioni shkencën. Së pari, studioni strukturën e tabelës dhe çfarë informacioni mund të mësoni prej saj për secilin element kimik. Pastaj mund të filloni të studioni vetitë e secilit element. Dhe së fundi, duke përdorur tabelën periodike, mund të përcaktoni numrin e neutroneve në një atom të një elementi kimik të caktuar.

Hapat

Pjesa 1

Tabela periodike, ose tabela periodike e elementeve kimike, fillon në këndin e sipërm të majtë dhe përfundon në fund të rreshtit të fundit të tabelës (këndi i poshtëm djathtas).

1. Elementet në tabelë janë renditur nga e majta në të djathtë sipas renditjes në rritje të numrit të tyre atomik. Numri atomik tregon se sa protone përmbahen në një atom. Përveç kësaj, me rritjen e numrit atomik, rritet edhe masa atomike. Kështu, me vendndodhjen e një elementi në tabelën periodike, masa e tij atomike mund të përcaktohet. Siç mund ta shihni, çdo element pasues përmban një proton më shumë se elementi që i paraprin.

   • Kjo është e qartë kur shikoni numrat atomik. Numrat atomik rriten me një ndërsa lëvizni nga e majta në të djathtë. Për shkak se elementët janë të renditur në grupe, disa qeliza të tabelës mbeten bosh.

2. Për shembull, rreshti i parë i tabelës përmban hidrogjen, i cili ka numrin atomik 1 dhe helium, i cili ka numrin atomik 2. Megjithatë, ato janë të vendosura në skajet e kundërta, sepse u përkasin grupeve të ndryshme. Mësoni rreth grupeve që përmbajnë elementë me veti të ngjashme fizike dhe kimike.

   • Elementet e secilit grup janë të vendosura në kolonën vertikale përkatëse. Ato zakonisht identifikohen nga e njëjta ngjyrë, e cila ndihmon në identifikimin e elementeve me veti të ngjashme fizike dhe kimike dhe parashikimin e sjelljes së tyre. Të gjithë elementët e një grupi të caktuar kanë të njëjtin numër elektronesh në shtresën e jashtme.
   • Hidrogjeni mund të klasifikohet si metale alkali ashtu edhe si halogjene. Në disa tabela tregohet në të dy grupet.
   • Në shumicën e rasteve, grupet numërohen nga 1 në 18, dhe numrat vendosen në krye ose në fund të tabelës. Numrat mund të specifikohen në numra romakë (p.sh. IA) ose arabisht (p.sh. 1A ose 1).

3. Kur lëvizni përgjatë një kolone nga lart poshtë, thuhet se po "shfletoni një grup". Zbuloni pse ka qeliza boshe në tabelë.

   • Elementet renditen jo vetëm sipas numrit atomik, por edhe sipas grupit (elementet në të njëjtin grup kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike). Falë kësaj, është më e lehtë të kuptohet se si sillet një element i veçantë. Megjithatë, me rritjen e numrit atomik, elementet që bien në grupin përkatës nuk gjenden gjithmonë, kështu që ka qeliza boshe në tabelë.
   • Elementet me numra atomik nga 57 deri në 102 klasifikohen si elementë të tokës së rrallë dhe zakonisht vendosen në nëngrupin e tyre në këndin e poshtëm djathtas të tabelës.

4. Çdo rresht i tabelës përfaqëson një pikë. Të gjithë elementët e së njëjtës periudhë kanë të njëjtin numër orbitalesh atomike në të cilat ndodhen elektronet në atome. Numri i orbitaleve korrespondon me numrin e periudhës. Tabela përmban 7 rreshta, domethënë 7 pika.

   • Për shembull, atomet e elementeve të periudhës së parë kanë një orbitale, dhe atomet e elementeve të periudhës së shtatë kanë 7 orbitale.
   • Si rregull, periudhat përcaktohen me numra nga 1 në 7 në të majtë të tabelës.
   • Ndërsa lëvizni përgjatë një linje nga e majta në të djathtë, thuhet se po "skanoni periudhën".

5. Mësoni të dalloni midis metaleve, metaloideve dhe jometaleve. Ju do të kuptoni më mirë vetitë e një elementi nëse mund të përcaktoni se çfarë lloji është. Për lehtësi, në shumicën e tabelave metalet, metaloidet dhe jometalet përcaktohen me ngjyra të ndryshme. Metalet janë në të majtë dhe jometalet janë në anën e djathtë të tabelës. Mes tyre ndodhen metaloidet.

   Pjesa 2

   Emërtimet e elementeve

   1. Çdo element përcaktohet me një ose dy shkronja latine. Si rregull, simboli i elementit tregohet me shkronja të mëdha në qendër të qelizës përkatëse. Një simbol është një emër i shkurtuar për një element që është i njëjtë në shumicën e gjuhëve. Simbolet e elementeve përdoren zakonisht kur kryeni eksperimente dhe punoni me ekuacione kimike, kështu që është e dobishme t'i mbani mend ato.

      • Në mënyrë tipike, simbolet e elementeve janë shkurtesa të emrit të tyre latin, megjithëse për disa, veçanërisht elementë të zbuluar së fundmi, ato rrjedhin nga emri i zakonshëm. Për shembull, helium përfaqësohet nga simboli Ai, i cili është afër emrit të zakonshëm në shumicën e gjuhëve. Në të njëjtën kohë, hekuri është caktuar si Fe, që është një shkurtim i emrit të tij latin.

   2. Kushtojini vëmendje emrit të plotë të elementit nëse është dhënë në tabelë. Ky element "emër" përdoret në tekste të rregullta. Për shembull, "helium" dhe "karbon" janë emra të elementeve. Zakonisht, edhe pse jo gjithmonë, emrat e plotë të elementeve renditen poshtë simbolit të tyre kimik.

      • Ndonjëherë tabela nuk tregon emrat e elementeve dhe jep vetëm simbolet e tyre kimike.

   3. Gjeni numrin atomik. Në mënyrë tipike, numri atomik i një elementi ndodhet në krye të qelizës përkatëse, në mes ose në qoshe. Mund të shfaqet edhe nën simbolin ose emrin e elementit. Elementet kanë numra atomik nga 1 në 118.

      • Numri atomik është gjithmonë një numër i plotë.

   4. Mos harroni se numri atomik korrespondon me numrin e protoneve në një atom. Të gjithë atomet e një elementi përmbajnë të njëjtin numër protonesh. Ndryshe nga elektronet, numri i protoneve në atomet e një elementi mbetet konstant. Përndryshe, ju do të merrni një element kimik tjetër!

      • Numri atomik i një elementi mund të përcaktojë gjithashtu numrin e elektroneve dhe neutroneve në një atom.

   5. Zakonisht numri i elektroneve është i barabartë me numrin e protoneve. Përjashtim bën rasti kur atomi është i jonizuar. Protonet kanë një ngarkesë pozitive dhe elektronet kanë një ngarkesë negative. Për shkak se atomet janë zakonisht neutrale, ato përmbajnë të njëjtin numër elektronesh dhe protonesh. Sidoqoftë, një atom mund të fitojë ose humbasë elektrone, në këtë rast ai jonizohet.

      • Jonet kanë një ngarkesë elektrike. Nëse një jon ka më shumë protone, ai ka një ngarkesë pozitive, në këtë rast një shenjë plus vendoset pas simbolit të elementit. Nëse një jon përmban më shumë elektrone, ai ka një ngarkesë negative, e treguar me një shenjë minus.
      • Shenjat plus dhe minus nuk përdoren nëse atomi nuk është jon.

   Përbëhet nga rreshta vertikale (grupe) dhe rreshta horizontale (periudha). Për të kuptuar më mirë parimet e kombinimit të elementeve në grupe dhe periudha, le të shqyrtojmë disa elementë, le të themi, grupin e parë, të katërt dhe të shtatë.

   Nga konfigurimet elektronike të mësipërme është e qartë se predha elektronike të jashtme (më të larta në energji) të atomeve të të njëjtit grup janë të mbushura me elektrone në mënyrë të barabartë. Elementet e vendosura në të njëjtën kolonë vertikale të tabelës i përkasin një grupi. Elementet e grupit IVA të tabelës periodike kanë dy elektrone në orbitalën s dhe dy elektrone në orbitalën p. Konfigurimi i shtresës së jashtme elektronike të atomeve të fluorit F, klorit Cl dhe bromit Br është gjithashtu i njëjtë (dy s dhe pesë elektrone p). Dhe këta elementë i përkasin një grupi (VIIA). Atomet e elementeve të të njëjtit grup kanë të njëjtën strukturë të shtresës së jashtme elektronike. Kjo është arsyeja pse elementë të tillë kanë veti kimike të ngjashme. Vetitë kimike të secilit element përcaktohen nga struktura elektronike e atomeve të këtij elementi . Ky është një parim themelor i kimisë moderne. Është kjo që qëndron në bazë të tabelës periodike.

   Numri i grupit të tabelës periodike korrespondon me numrin e elektroneve në shtresën e jashtme elektronike atomet e elementeve të këtij grupi. Numri i periodës (rreshti horizontal i tabelës periodike) përkon me numrin e orbitalit elektronik të zënë më të lartë. Për shembull, natriumi dhe klori janë të dy elementë të periudhës së 3-të dhe të dy llojet e atomeve kanë nivelin më të lartë, të mbushur me elektron - i treti.

   Në mënyrë rigoroze, numri i elektroneve në shtresën e jashtme të elektroneve përcakton numrin e grupit vetëm për të ashtuquajturat elementë jo-tranzicioni të vendosur në grupe me indeksin e shkronjës A.

   Struktura elektronike e atomeve përcakton vetitë kimike dhe fizike të elementeve. Dhe meqenëse struktura elektronike e atomeve përsëritet pas një periudhe, vetitë e elementeve gjithashtu përsëriten periodikisht.
   

   Ligji periodik i D. I. Mendeleev ka formulimin e mëposhtëm: "Vetitë e elementeve kimike, si dhe format dhe vetitë e substancave dhe përbërjeve të thjeshta që ato formojnë, varen periodikisht nga madhësia e ngarkesave të bërthamave të atomeve të tyre".

   Madhësitë atomike

   Duhet të ndalemi në dy lloje të tjera informacioni të marra nga tabela periodike. E para prej tyre është çështja e madhësisë (rrezes) të atomeve. Nëse lëvizni poshtë brenda një grupi të caktuar, lëvizja në secilin element tjetër do të thotë të mbushni nivelin tjetër, më të lartë dhe më të lartë me elektrone. Në grupin IA, elektroni i jashtëm i atomit të natriumit është në orbitalën 3s, kaliumi është në orbitalin 4s, rubidiumi është në orbitalin 5s, etj. Meqenëse orbitalja 4s është në madhësi më të madhe se orbitalja 3s, atomi i kaliumit është në madhësi më të madhe se atomi i natriumit. Për të njëjtën arsye në secilin grup madhësitë e atomeve rriten nga lart poshtë .

   Ndërsa lëvizni në të djathtë gjatë një periudhe, masat atomike rriten, por madhësitë e atomeve, si rregull, zvogëlohen. Në periudhën e dytë, për shembull, atomi i Neonit është më i vogël në madhësi se atomi i fluorit, i cili, nga ana tjetër, është më i vogël se atomi i oksigjenit.

   

   Elektronegativiteti

   Një prirje tjetër e zbuluar nga tabela periodike është ndryshimi natyror në elektronegativitetin e elementeve, domethënë aftësia relative e atomeve për të tërhequr elektrone që formojnë lidhje me atome të tjera. Për shembull, atomet e gazit fisnik nuk priren të fitojnë ose humbasin elektrone, ndërsa atomet e metaleve heqin dorë lehtësisht nga elektronet dhe atomet jometale i pranojnë ato. Elektronegativiteti (aftësia për të tërhequr, marrë elektrone) rritet nga e majta në të djathtë brenda një periudhe dhe nga poshtë lart brenda një grupi. Grupi i fundit (gazrat inerte) bie jashtë këtyre modeleve.

   Fluori F, i vendosur në këndin e sipërm të djathtë të tabelës periodike, është elementi më elektronegativ, dhe franciumi Fr, i vendosur në këndin e poshtëm të majtë, është më pak elektronegativ. Ndryshimi i elektronegativitetit tregohet edhe me shigjeta në figurë. Duke përdorur këtë rregullsi, për shembull, mund të argumentojmë se oksigjeni është një element më elektronegativ sesa karboni ose squfuri. Kjo do të thotë se atomet e oksigjenit tërheqin elektronet më fort se atomet e karbonit dhe squfurit.

   Shkalla e parë dhe e njohur gjerësisht e Pauling e elektronegativiteteve atomike relative varion nga 0.7 për atomet e franciumit në 4.0 për atomet e fluorit.

   Struktura elektronike e gazeve fisnike

   Elementet e grupit të fundit të tabelës periodike quhen gaze inerte (fisnike). Në atomet e këtyre elementeve, përveç heliumit He, ka tetë elektrone në shtresën e jashtme elektronike. Gazrat fisnikë nuk hyjnë në reaksione kimike dhe nuk formojnë asnjë komponim me elementë të tjerë (përveç përjashtimeve shumë të vogla). Kjo për shkak se konfigurimi i tetë elektroneve në shtresën e jashtme elektronike është jashtëzakonisht i qëndrueshëm.

   Atomet e elementeve të tjerë formojnë lidhje kimike në atë mënyrë që shtresa e tyre e jashtme të ketë tetë elektrone. Ky pozicion shpesh quhet rregull oktet .