Prezentarea îngrășămintelor minerale. Prezentare Prezentare „Fosfor” pentru o lecție de chimie (clasa a IX-a) pe tema Prezentare îngrășăminte fosforice

Obiectivele lecției:

• asigurarea asimilarii cunostintelor despre fosfor ca element chimic si substanta simpla;
• modificări alotropice ale fosforului;
• repetați dependența proprietăților unei substanțe de compoziția și structura sa;
• dezvolta capacitatea de a compara;
• contribuie la formarea unei viziuni materialiste asupra lumii și a educației morale a școlarilor.

Descoperirea fosforului

Alchimistul din Hamburg

Henning Brand

1669

"Fosfor" -

din greaca „luminoasa”

perioadă

grup

electroni de valență

stări de oxidare

oxid mai mare

conexiune cu hidrogen

MODIFICARI ALOTROPICE

ROŞU

ALB

NEGRU

PROPRIETĂȚI CHIMICE

• Cu metale:

Ca+P=

• Cu nemetale:

P+O 2 =

• cu porțelan sarea explodează și se aprinde la impact :

KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

FIINȚA ÎN NATURĂ

ORGANISME

MINERALE

FOSFOLIPIDE,

ENZIME,

FOSFAT DE CALCI ETERII

ORTOFOSFOR

ACIZI

FOSFORIT

TURCOAZ

APATIT

ÎN DINTI SI OSE

APATIT

Acțiune fiziologică fosfor alb

Rezultat aplicatii cantitate excesivă fosfor

Apariția broaștelor cu deformări - rezultatul aplicatii fosforîngrășăminte care sunt spălate în râuri și iazuri,

Fosforic necroză– deteriorarea maxilarelor

Obținerea fosforului

încălzirea unui amestec de fosforit, cărbune și

nisip într-un cuptor electric:

Ca 3 (P.O. 4 ) 2 +C+SiO 2 → P 4 +CaSiO 3 + CO

APLICAREA FOSFORULUI

îngrășăminte

detergenti

dedurizarea apei

pesticid

Protecție împotriva

coroziune

Productie

chibrituri

Productie

vopsele

Creare

paravane de fum

semiconductori

TEME PENTRU ACASĂ

§19.9 (L.S. Guzey), §21 (G.E.Rudzita)

Sarcini individuale.

Pregătiți mesajele:

1) despre istoricul meciurilor;

2) despre rolul biologic al fosforului și al compușilor săi.

SA REPETAM?

trupele americane

folosit fosfor

bombe

în Irak,

2004

FOSFOR ALB

Moleculele P4 au forma unui tetraedru. Este un fuzibil t(punct de topire) = 44,1 o C, t (punct de fierbere) = 275 o C, o substanță moale, incoloră ceară. Se dizolvă bine în disulfură de carbon și o serie de alți solvenți organici. Otrăvitor, inflamabil în aer, strălucește în întuneric. Păstrați-l sub un strat de apă.

FOSFOR ROȘU

Există mai multe forme de fosfor roșu. Structurile lor nu au fost pe deplin stabilite. Se știe că sunt substanțe atomice cu o rețea cristalină polimerică. Punctul lor de topire este de 585-600 o C, culoare de la maro închis la roșu și violet. Nu otrăvitoare.

FOSFOR NEGRU

Fosforul negru are un atom stratificat rețea cristalină. De aspect similar cu grafitul, dar este un semiconductor. Nu otrăvitoare.

Fosforul ca element chimic

perioadă

grup

electroni de valență

stări de oxidare

-3, +3, +5

oxid mai mare

R 2 DESPRE 5

conexiune cu hidrogen

RN 3

SA REPETAM

1. COMPLETAȚI ECUAȚIILE : P + F 2 = Al+P= Specificați agentul oxidant și agentul reducător

2. Sarcină:

Care este masa de fosfor din corpul tău dacă se știe că fosforul reprezintă ≈1% din masa corpului tău?

3 .Efectuați transformări:

R RN 3 R 2 DESPRE 5 N 3 RO 4

Poveste

• Fosforul a fost descoperit de alchimistul din Hamburg Hennig Brand în 1669

Marca Hennig

• Ceva mai târziu, fosforul a fost obținut de un alt chimist german - Johann Kunkel

Johann Kunkel

• Fosforul este o substanță simplă (demonstrată de Lavoisier)

Lavoisier

Caracteristicile elementului

III perioadă

V grup

principal p/gr. (O)

5 electroni de valență

Starile de oxidare:

-3, +3, +5

Proprietăți fizice

Fosforul elementar în condiții normale reprezintă trei modificări alotropice stabile:

alb roșu negru

Alb fosfor P4

O substanță moale, incoloră, otrăvitoare, are un miros de usturoi,

t°pl.= 44°C, t°fierbere= 280°C, solubil în disulfură de carbon (CS 2 ), volatil Este foarte reactiv, se oxidează în aer (și se aprinde spontan) și strălucește în întuneric.

În celebra lucrare „The Hound of the Baskervilles” de A. Conan Doyle, este menționat fosforul.

“ … Da! Era un câine, imens, negru. Dar niciunul dintre noi muritorii nu a văzut vreodată un asemenea câine. Flăcări au izbucnit din gura ei deschisă, ochii ei au aruncat scântei și foc irizant i-a pâlpâit pe bot și pe ceafă. În creierul febril al nimănui nu putea apărea o viziune mai teribilă, mai dezgustătoare decât această creatură infernală care a sărit din ceață asupra noastră... Un câine teribil, de mărimea unei leoaice tinere. Gura ei uriașă încă strălucea cu o flacără albăstruie, ochii sălbatici adânci erau înconjurați de cercuri de foc. Am atins acest cap luminos și, luând mâna, am văzut că și degetele mele străluceau în întuneric.

– Fosfor, am spus.

Avea dreptate?

Arthur

Conan Doyle?

Fosfor roșu P

Inodor, culoare roșu-maro, non-toxic. Rețeaua cristalină atomică este foarte complexă, de obicei amorfă. Insolubil în apă și solvenți organici. Stabil. Nu strălucește în întuneric

Fosfor negru

O substanță polimerică cu un luciu metalic, asemănătoare grafitului, inodoră, grasă la atingere. Insolubil în apă și solvenți organici. Rețea cristalină atomică, semiconductor. t°bp.= 453°С (sublimare),

t°topire.= 1000°C

Chitanță

• Fosforul alb se obține prin reducerea fosfatului de calciu (în cuptorul electric):
• Ca 3 (P.O. 4 ) 2 + 3SiO 2 + 5C t°

3CaSiO 3 + 5CO + 2P

• Kr limpede si neagra

fosforul se obține din alb

Proprietăți chimice

1. Interacțiunea cu oxigenul:

4P+5O 2 (izb.) = 2P 2 DESPRE 5 ( oxid de fosfor V )

2 .Interacțiunea cu halogenii:

2Р+5С l 2 (izb.) = 2PCl 5 (clorura de fosfor V )

2P+3 Cl 2(insuficient) = 2 PCl 3 (clorura de fosfor III )

3. Interacțiune cu sulful:

2P + 5 S (izb.) =P 2 S 5 (sulfură de fosfor V )

2P+3S ( insuficient) =P 2 S 3 (sulfură de fosfor III)

Interacțiunea fosforului cu apa

• 4P+6H 2 O=PH 3 + 3 ore 3 P.O. 2

fosfor acid

Sărurile acestui acid se numesc hipofosfiti

În ele, fosforul prezintă o stare de oxidare +1!

Fosforul în natură

• Conținutul de fosfor din scoarța terestră este de 9,3·10-2 (în masă). În natură, fosforul apare numai sub formă de compuși. Principalele minerale de fosfor sunt fosforit Ca 3 (P.O. 4 ) 2 și apatită 3Ca 3 (P.O. 4 ) 2 CaF 2 .
• În plus, fosforul face parte din substanțele proteice, precum și din oase și dinții.

Aplicarea fosforului

În scopuri militare

Producția de chibrituri

Explozivi

Detergenți

Suplimente nutritive

Producția militară

• Se folosește fosfor alb

• SUA au folosit arme cu fosfor în războiul cu Irak (2003)

Producția de chibrituri

• Fosforul roșu este folosit pentru capete de chibrit
• Fosforul ajută la luminarea chibriturilor

Explozivi

• Fosforul este o substanță care are cel mai mult coeficient ridicat generare de fum. Când arde, produce un fum alb foarte dens și persistent.

Detergenți

• Fosforul este inclus în detergenți

Suplimente nutritive

• Fosforul este folosit ca aditivi alimentari

• Atenţie!!! Coca-Cola conține acid fosforic!

Tabelul 1. Zece țări din lume cu cea mai mare populație, mijlocul anului 2009, 2025 și 2050 (milioane de oameni), 200920252050 1. China China India India India China SUA3073. SUA3583. SUA Indonezia2434. Indonezia2924. Indonezia Brazilia 1925. Pakistan2465. Pakistan Pakistan1816. Brazilia2126. Nigeria Bangladesh1627. Nigeria2077. Bangladesh Nigeria1538. Bangladesh1958. Brazilia Rusia1409. Rusia Congo, Dem. Republica Japonia Mexic Filipine 150 9,2 miliarde Prognoza pentru 2050 6 miliarde

Acum populația planetei este de peste 6 miliarde de oameni și este în creștere. Cu ce ​​sa-i hranesc??? Chimiștii din întreaga lume creează diverse îngrășăminte pentru a crește cantitatea de hrană cultivată pe pământ. În anul 2000, fiecare a treia persoană din lume a mâncat cereale și alte produse agricole obținute prin utilizarea îngrășămintelor minerale. Populația lumii crește, dar producția de cereale nu

Pentru a crește o cultură cu drepturi depline, plantele cultivate trebuie protejate de buruieni și boli. Produse chimice, folosite pentru a ucide buruienile, sunt numite erbicide. Acest cuvânt provine din latinescul „stamă” – iarbă, plantă și „cide” – a ucide. În prezent, există o gamă largă de compuși organici complecși cu proprietăți erbicide.

Structura industriei chimice Chimie de bază Producția de materiale polimerice Producția de îngrășăminte minerale Prelucrarea materialelor polimerice Chimia sintezei organice Alte industrii (fotochimie, vopsele și lacuri) Industria minieră și chimică Industrii care furnizează materii prime pentru industria chimică (chimia cocsului, petrolului). rafinare etc.)

Îngrășămintele minerale În funcție de ce elemente nutritive sunt conținute în sărurile minerale, îngrășămintele se împart în simple și complexe. Îngrășămintele simple conțin un element nutritiv. Acestea includ fosfor, azot, potasiu și microîngrășăminte. Îngrășămintele complexe conțin simultan doi sau mai mulți nutrienți esențiali. Îngrășămintele pot fi solide (granulate, sub formă de pulbere) și lichide (sărace până la 40% din elementul nutritiv și concentrate mai mult de 40%). Îngrășămintele minerale sunt compuși anorganici care conțin substanțe nutritive necesare plantelor.

Producerea îngrășămintelor minerale FOSFAT DE AZOT POTAȘ Lângă baze de materii prime Aproape uzine metalurgiceși conducte de gaze În apropierea bazelor de materii prime Apatity Apatity Voskresensk Voskresensk Nijni Novgorod Nijni Novgorod Solikamsk Solikamsk Bereznyaki Bereznyaki Lipetsk Cherepovets Novgorod Novokuznetsk

Îngrășămintele cu potasiu - cresc randamentul, calitatea și stabilitatea plantelor. Conține nutrientul potasiu, care are un efect pozitiv asupra rezistenței plantelor la secetă, temperaturi scăzute, dăunători, permite plantelor să folosească apa mai economic, îmbunătățește transportul de substanțe în plantă și dezvoltarea sistemului radicular, favorizează acumularea de carbohidrați (sfeclă de zahăr, amidon-cartofi). Când este adăugată, fotosinteza este îmbunătățită, fructele dobândesc mai mult culoare strălucitoareși aroma, se păstrează mai mult timp. Adaosul de potasiu este necesar în special pentru culturile rădăcinoase.

Era sarea - „Permian”, împreună cu blănurile valoroase, care au constituit principala sursă de venit pentru „dl Veliky Novgorod”. Sarea a stat la baza bogăției soților Stroganov, Golitsyns și Shakhovsky. Berăriile lor produceau până la șapte milioane de lire sterline de sare pe an. Sarea de perm – „Permyanka” – a fost comercializată nu numai în Rusia, ci și în alte țări europene.

Îngrășămintele cu fosfor conțin elementul fosfor: 1. solubil în apă (ammofos, diammofos, superfosfați), 2. puțin solubil - foarte puțin solubil în acizi slabi, insolubil în apă (făină de fosforit, făină de oase). 2. puțin solubil - foarte slab solubil în acizi slabi, insolubil în apă (rocă fosfatică, făină de oase).

Importanța îngrășămintelor cu fosfor Semnificația îngrășămintelor cu fosfor Face parte din proteinele complexe implicate în procesul de diviziune a nucleului celular și în formarea de noi organe vegetale. Face parte din proteinele complexe implicate în procesul de diviziune a nucleului celular și în formarea de noi organe vegetale. Joacă un rol important în accelerarea coacerii fructelor și fructelor de pădure. Joacă un rol important în accelerarea coacerii fructelor și fructelor de pădure. Promovează consumul economic de umiditate Promovează consumul economic de umiditate crește semnificativ rezistența la iarnă a plantelor crește semnificativ rezistența la iarnă a plantelor Fosforul îmbunătățește gustul și îmbunătățește fluxul de nutrienți de la frunze la fructe și fructe de pădure. Fosforul îmbunătățește gustul și îmbunătățește fluxul de nutrienți de la frunze la fructe și fructe de pădure. Fosforul joacă un rol important în viața culturilor de fructe și fructe de pădure. Fosforul joacă un rol important în viața culturilor de fructe și fructe de pădure. Dacă nu există suficient fosfor, creșterea încetinește, înflorirea și coacerea sunt întârziate, gustul se deteriorează, iar recolta scade. Dacă nu este suficient fosfor, creșterea încetinește, înflorirea și coacerea sunt întârziate, gustul se deteriorează, productivitatea scade.. Excesul de fosfor este dăunător.. Excesul de fosfor este dăunător.

Azotul este principalul element nutritiv pentru toate plantele: fără azot, formarea proteinelor și a multor vitamine, în special vitaminele B, este imposibilă Azotul reglează creșterea masei vegetative, determină nivelul randamentului culturii și crește conținutul de proteine ​​din cereale. . Plantele absorb și asimilează cel mai intens azotul în perioada de formare și creștere maximă a tulpinilor și frunzelor. Îngrășămintele cu azot promovează dezvoltarea părții verzi a plantei.

Calculul valorii nutritive CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/substanță Mr %2 +++ W= 14 () =

Calculul valorii nutritive CO(NH 2) 2 W= n X Ar (N) X 100%/substanță Mr %2 +++ W = 14 () = 47%

În antichitate, sarea era o marfă valoroasă, o mare parte din care era importată în țară din străinătate. Primele structuri din minele de sare au fost: cufere pentru depozitarea saramurii, berării, hambare, țevi de ridicare a saramurii.. Până la sfârșitul secolului al XVII-lea, extragerea sării din Solikamsk a apărut în prim-plan.

ANTRENARE: 1. Formați un concept despre îngrășăminte minerale, cca sensul lor în economie nationalași principiile de amplasare a întreprinderilor producătoare de îngrășăminte. 2. Oferiți o clasificare a îngrășămintelor 3. Consolidați abilitățile elevilor - scrieți formule chimice și efectuați calcule chimice. 4. Învață cum să compari hărțile resurselor și ale producției. EDUCAȚIONAL 1. Să insufle elevilor acuratețea în luarea notițelor. 2. Dezvoltați atenția atunci când lucrați cu harta 3. Cultivați o atitudine grijulie față de natură 4. Învățați-i pe elevi să-și iubească corpul și să nu mănânce „junk foods”

Lecția în clasa a IX-a. Fosfor

să se asigure că studenții dobândesc cunoștințe despre fosfor ca element chimic și substanță simplă; modificări alotropice ale fosforului; dezvolta capacitatea de a compara; Obiectivele lecției:

Descoperirea fosforului Alchimistul din Hamburg Henning Brand 1669 „Fosfor” - din grecescul „luminifer”

perioada Fosforul ca element chimic grup de electroni de valență starea de oxidare oxid superior compus hidrogen

MODIFICĂRI ALOTROPICE P ALB ROȘU NEGRU Compara proprietăți fizice MODIFICARI ALOTROPICE ALE FOSFORULUI

Cu metale: Ca + P = C nemetale: P + O 2 = P + S = PROPRIETĂȚI CHIMICE

cu sare berthollet explodează la impact și se aprinde: KClO 3 + P = P 2 O 5 + KCl

ORGANISME MINERALE FOSFOLIPIDE, ENZIME, FOSFAT DE CALCI ESTERI ACIDILOR ORTOFOSFORICI ÎN DENTI ȘI OSE FOSFORIT TURCOAZ APATIT Apariție în natură APATIT

Efectul fiziologic al fosforului alb Rezultatul utilizării unor cantități excesive de fosfor Apariția broaștelor cu deformări este rezultatul utilizării îngrășămintelor cu fosfor care sunt spălate în râuri și iazuri, Necroza fosforului - deteriorarea fălcilor

încălzirea unui amestec de fosforit, cărbune și nisip într-un cuptor electric: Ca 3 (PO 4) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSiO 3 + CO Producția de fosfor

APLICAREA FOSFOR P îngrășăminte pesticide Producerea chibriturii Crearea paravanelor de fum semiconductori Producția de vopsele Protecție la coroziune Detergenți de dedurizare a apei

TEMA § 19.9 (L.S. Guzey), Teme individuale. Pregătiți mesaje: 1) despre istoricul meciurilor; 2) despre rolul biologic al fosforului și al compușilor săi. SA REPETAM?

MULȚUMESC PENTRU LECȚIE!

Trupele americane au folosit bombe cu fosfor în Irak, 2004.

Moleculele P4 au forma unui tetraedru. Este o substanță cu punct de topire scăzut t (topire) = 44,1 o C, t (fierbe) = 275 o C, o substanță ceară moale, incoloră. Se dizolvă bine în disulfură de carbon și o serie de alți solvenți organici. Otrăvitor, inflamabil în aer, strălucește în întuneric. Păstrați-l sub un strat de apă. FOSFOR ALB

Există mai multe forme de fosfor roșu. Structurile lor nu au fost pe deplin stabilite. Se știe că sunt substanțe atomice cu o rețea cristalină polimerică. Punctul lor de topire este de 585-600 o C, culoare de la maro închis la roșu și violet. Nu otrăvitoare. FOSFOR ROȘU

Fosforul negru are o rețea cristalină atomică stratificată. Este asemănător ca aspect cu grafitul, dar este un semiconductor. Nu otrăvitoare. FOSFOR NEGRU

perioada Fosforul ca element chimic III grupa V A electroni de valență 5 stări de oxidare -3, +3, +5 oxid superior P 2 O 5 hidrogen compus PH 3

2. Problemă: Care este masa de fosfor din corpul tău dacă se știe că fosforul reprezintă ≈1% din greutatea corpului? SA REPETAM 1. COMPLETAȚI ECUAȚIILE: P + F 2 = Al + P = Indicați agentul oxidant și agentul reducător 3. Efectuați transformările: P pH 3 P 2 O 5 H 3 PO 4