Numărul perioadei indică. Grupul tabelului periodic. Structura electronică a gazelor nobile

Un grup din sistemul periodic de elemente chimice este o succesiune de atomi cu sarcină nucleară crescătoare care au aceeași structură electronică. Numărul grupului este determinat de numărul de electroni de pe învelișul exterior al atomului (electroni de valență) ... Wikipedia

A patra perioadă a sistemului periodic include elemente din al patrulea rând (sau a patra perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra repetarea (periodic) ... ... Wikipedia

Prima perioadă a sistemului periodic include elemente din primul rând (sau prima perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în... ... Wikipedia

A doua perioadă a sistemului periodic include elemente din al doilea rând (sau a doua perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în ... Wikipedia

A cincea perioadă a sistemului periodic include elemente din al cincilea rând (sau a cincea perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în... ... Wikipedia

A treia perioadă a sistemului periodic include elemente din al treilea rând (sau a treia perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele (periodice) care se repetă... Wikipedia

A șaptea perioadă a sistemului periodic include elemente din al șaptelea rând (sau a șaptea perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele (periodice) care se repetă... Wikipedia

A șasea perioadă a sistemului periodic include elemente din al șaselea rând (sau a șasea perioadă) din sistemul periodic de elemente chimice. Structura tabelului periodic se bazează pe rânduri pentru a ilustra tendințele repetate (periodice) în... ... Wikipedia

Forma scurtă a tabelului periodic se bazează pe paralelismul stărilor de oxidare ale elementelor subgrupelor principale și minore: de exemplu, starea maximă de oxidare a vanadiului este +5, precum fosforul și arsenul, starea maximă de oxidare a cromului este + 6 ... Wikipedia

Solicitarea „Grupare” este redirecționată aici. Este nevoie de un articol separat pe această temă... Wikipedia

1. Numărul perioadei din Sistemul periodic al lui D.I Mendeleev îi corespunde

1) numărul de niveluri de energie dintr-un atom
2) numărul de electroni de valență dintr-un atom
3) numărul de electroni nepereche dintr-un atom
4) numărul total de electroni dintr-un atom

2. Se determină numărul de electroni din învelișul de electroni a unui atom

1) numărul de protoni
2) numărul de neutroni
3) numărul de niveluri de energie
4) valoarea masei atomice relative

3. În seria elementelor chimice, siliciul → fosfor → sulf scade

1) capacitatea unui atom de a accepta electroni
2) cea mai mare stare de oxidare
3) cea mai scăzută stare de oxidare
4) raza atomică

4. Pentru elementele grupei A numărul atomic scade odată cu creșterea

1) raza atomică
2) sarcina nucleului atomic
3) numărul de electroni de valență din atomi
4) electronegativitatea

5. În principalele subgrupe ale Tabelului periodic al lui D.I Mendeleev, de jos în sus, principalele proprietăți ale hidroxizilor metalici

1) crește
2) scade
3) nu se schimba
4) schimbați periodic

6. Dintre elementele grupei IVA, raza atomică maximă este

1) germaniu
2) carbon
3) tablă
4) siliciu

7. Proprietățile metalice ale elementului sunt cele mai pronunțate

1) Na
2) Mg
3) K
4) Sa

8. Elementul are proprietăți nemetalice mai puțin pronunțate decât siliciul

1) carbon
2) germaniu
3) fosfor
4) azot

9. Cea mai puternică bază îi corespunde elementului

Dacă tabelul periodic ți se pare greu de înțeles, nu ești singur! Deși poate fi dificil să îi înțelegi principiile, învățarea cum să-l folosești te va ajuta atunci când studiezi știința. Mai întâi, studiați structura tabelului și ce informații puteți afla din acesta despre fiecare element chimic. Apoi puteți începe să studiați proprietățile fiecărui element. Și, în sfârșit, folosind tabelul periodic, puteți determina numărul de neutroni dintr-un atom al unui anumit element chimic.

Pași

Partea 1

Tabelul periodic, sau tabelul periodic al elementelor chimice, începe în colțul din stânga sus și se termină la sfârșitul ultimului rând al tabelului (colțul din dreapta jos).

1. Elementele din tabel sunt aranjate de la stânga la dreapta în ordinea crescătoare a numărului lor atomic. Numărul atomic arată câți protoni sunt conținuti într-un atom. În plus, pe măsură ce numărul atomic crește, crește și masa atomică. Astfel, prin localizarea unui element în tabelul periodic, se poate determina masa atomică a acestuia. După cum puteți vedea, fiecare element ulterior conține un proton în plus decât elementul care îl precede.

   • Acest lucru este evident când te uiți la numerele atomice. Numerele atomice cresc cu unu pe măsură ce vă deplasați de la stânga la dreapta. Deoarece elementele sunt aranjate în grupuri, unele celule din tabel sunt lăsate goale.

2. De exemplu, primul rând al tabelului conține hidrogen, care are număr atomic 1, și heliu, care are număr atomic 2. Cu toate acestea, sunt situate la capete opuse deoarece aparțin unor grupuri diferite. Aflați despre grupurile care conțin elemente cu proprietăți fizice și chimice similare.

   • Elementele fiecărui grup sunt situate în coloana verticală corespunzătoare. Ele sunt de obicei identificate prin aceeași culoare, ceea ce ajută la identificarea elementelor cu proprietăți fizice și chimice similare și la prezicerea comportamentului lor. Toate elementele unui anumit grup au același număr de electroni în învelișul lor exterior.
   • Hidrogenul poate fi clasificat atât ca metale alcaline, cât și ca halogeni. În unele tabele este indicat în ambele grupe.
   • În cele mai multe cazuri, grupurile sunt numerotate de la 1 la 18, iar numerele sunt plasate în partea de sus sau de jos a tabelului. Numerele pot fi specificate cu cifre romane (de ex. IA) sau arabe (de ex. 1A sau 1).

3. Când vă deplasați de-a lungul unei coloane de sus în jos, se spune că „rafoiți un grup”. Aflați de ce există celule goale în tabel.

   • Elementele sunt ordonate nu numai după numărul lor atomic, ci și pe grupe (elementele din aceeași grupă au proprietăți fizice și chimice similare). Datorită acestui fapt, este mai ușor de înțeles cum se comportă un anumit element. Cu toate acestea, pe măsură ce numărul atomic crește, elementele care se încadrează în grupul corespunzător nu sunt întotdeauna găsite, așa că există celule goale în tabel.
   • Elementele cu numere atomice de la 57 la 102 sunt clasificate ca elemente de pământuri rare și sunt de obicei plasate în propriul subgrup în colțul din dreapta jos al tabelului.

4. Fiecare rând al tabelului reprezintă o perioadă. Toate elementele aceleiași perioade au același număr de orbitali atomici în care se află electronii din atomi. Numărul de orbitali corespunde numărului perioadei. Tabelul conține 7 rânduri, adică 7 perioade.

   • De exemplu, atomii elementelor din prima perioadă au un orbital, iar atomii elementelor din perioada a șaptea au 7 orbitali.
   • De regulă, perioadele sunt desemnate prin numere de la 1 la 7 din stânga tabelului.
   • Pe măsură ce vă deplasați de-a lungul unei linii de la stânga la dreapta, se spune că „scanați perioada”.

5. Învață să faci distincția între metale, metaloizi și nemetale. Veți înțelege mai bine proprietățile unui element dacă puteți determina ce tip este acesta. Pentru comoditate, în majoritatea tabelelor, metalele, metaloizii și nemetalele sunt desemnate prin culori diferite. Metalele sunt în stânga și nemetalele sunt în partea dreaptă a mesei. Metaloizii se află între ele.

   Partea 2

   Denumirile elementelor

   1. Fiecare element este desemnat cu una sau două litere latine. De regulă, simbolul elementului este afișat cu litere mari în centrul celulei corespunzătoare. Un simbol este un nume prescurtat pentru un element care este același în majoritatea limbilor. Simbolurile elementelor sunt utilizate în mod obișnuit atunci când se efectuează experimente și se lucrează cu ecuații chimice, așa că este util să le amintim.

      • De obicei, simbolurile elementelor sunt abrevieri ale numelui lor latin, deși pentru unele, mai ales elemente descoperite recent, ele sunt derivate din numele comun. De exemplu, heliul este reprezentat de simbolul He, care este aproape de numele comun în majoritatea limbilor. În același timp, fierul este desemnat ca Fe, care este o abreviere a numelui său latin.

   2. Acordați atenție numelui complet al elementului dacă este dat în tabel. Acest element „nume” este folosit în textele obișnuite. De exemplu, „heliu” și „carbon” sunt nume de elemente. De obicei, deși nu întotdeauna, numele complete ale elementelor sunt enumerate sub simbolul lor chimic.

      • Uneori, tabelul nu indică numele elementelor și oferă doar simbolurile lor chimice.

   3. Aflați numărul atomic. De obicei, numărul atomic al unui element este situat în partea de sus a celulei corespunzătoare, în mijloc sau în colț. Poate apărea și sub simbolul sau numele elementului. Elementele au numere atomice de la 1 la 118.

      • Numărul atomic este întotdeauna un număr întreg.

   4. Amintiți-vă că numărul atomic corespunde numărului de protoni dintr-un atom. Toți atomii unui element conțin același număr de protoni. Spre deosebire de electroni, numărul de protoni din atomii unui element rămâne constant. Altfel, ai obține un alt element chimic!

      • Numărul atomic al unui element poate determina, de asemenea, numărul de electroni și neutroni dintr-un atom.

   5. De obicei, numărul de electroni este egal cu numărul de protoni. Excepția este cazul când atomul este ionizat. Protonii au o sarcină pozitivă, iar electronii o sarcină negativă. Deoarece atomii sunt de obicei neutri, ei conțin același număr de electroni și protoni. Cu toate acestea, un atom poate câștiga sau pierde electroni, caz în care devine ionizat.

      • Ionii au o sarcină electrică. Dacă un ion are mai mulți protoni, acesta are o sarcină pozitivă, caz în care un semn plus este plasat după simbolul elementului. Dacă un ion conține mai mulți electroni, acesta are o sarcină negativă, indicată de semnul minus.
      • Semnele plus și minus nu sunt folosite dacă atomul nu este un ion.

   Se compune din rânduri verticale (grupuri) și rânduri orizontale (perioade). Pentru a înțelege mai bine principiile combinării elementelor în grupuri și perioade, să luăm în considerare mai multe elemente, de exemplu, primul, al patrulea și al șaptelea grup.

   Din configurațiile electronice de mai sus, este clar că învelișurile de electroni exterioare (cel mai mare ca energie) ale atomilor din același grup sunt umplute în mod egal cu electroni. Elementele situate în aceeași coloană verticală a tabelului aparțin unui grup. Elementele grupului IVA ale tabelului periodic au doi electroni în orbitalul s și doi electroni în orbitalul p. Configurația învelișului electron exterior al atomilor de fluor F, clor Cl și brom Br este, de asemenea, aceeași (doi electroni s și cinci p). Și aceste elemente aparțin unui singur grup (VIIA). Atomii elementelor aceluiași grup au aceeași structură a învelișului exterior al electronilor. De aceea, astfel de elemente au proprietăți chimice similare. Proprietățile chimice ale fiecărui element sunt determinate de structura electronică a atomilor acestui element . Acesta este un principiu fundamental al chimiei moderne. Acesta este cel care stă la baza tabelului periodic.

   Numărul de grup al tabelului periodic corespunde numărului de electroni din învelișul exterior al electronilor atomii elementelor acestui grup. Numărul perioadei (rândul orizontal al tabelului periodic) coincide cu numărul celui mai înalt orbital de electroni ocupat. De exemplu, sodiul și clorul sunt ambele elemente ale perioadei a 3-a și ambele tipuri de atomi au cel mai înalt nivel, umplut cu electroni - al treilea.

   Strict vorbind, numărul de electroni din învelișul exterior de electroni determină numărul grupului numai pentru așa-numitele elemente de netranziție situate în grupuri cu indicele literei A.

   Structura electronică a atomilor determină proprietățile chimice și fizice ale elementelor. Și deoarece structura electronică a atomilor se repetă după o perioadă, proprietățile elementelor se repetă și periodic.
   

   Legea periodică a lui D. I. Mendeleev are următoarea formulare: „proprietățile elementelor chimice, precum și formele și proprietățile substanțelor și compușilor simpli pe care îi formează, depind periodic de mărimea sarcinilor nucleelor ​​atomilor lor”.

   Dimensiuni atomice

   Ar trebui să ne oprim asupra a încă două tipuri de informații obținute din tabelul periodic. Prima dintre acestea este problema mărimii (razei) atomilor. Dacă vă deplasați în jos într-un grup dat, trecerea la fiecare element următor înseamnă umplerea următorului nivel, din ce în ce mai înalt, cu electroni. În grupul IA, electronul exterior al atomului de sodiu se află în orbitalul 3s, potasiul este în orbital 4s, rubidiul este în orbitalul 5s etc. Deoarece orbitalul 4s este mai mare ca dimensiune decât orbitalul 3s, atomul de potasiu este dimensiuni mai mari decât atomul de sodiu. Din acelasi motiv în fiecare grupă mărimile atomilor cresc de sus în jos .

   Pe măsură ce vă deplasați spre dreapta printr-o perioadă, masele atomice cresc, dar dimensiunile atomilor, de regulă, scad. În a 2-a perioadă, de exemplu, atomul de neon Ne are o dimensiune mai mică decât atomul de fluor, care, la rândul său, este mai mic decât atomul de oxigen.

   

   Electronegativitatea

   O altă tendință relevată de tabelul periodic este schimbarea naturală a electronegativității elementelor, adică capacitatea relativă a atomilor de a atrage electroni care formează legături cu alți atomi. De exemplu, atomii de gaz nobil nu tind să câștige sau să piardă electroni, în timp ce atomii de metal renunță cu ușurință la electroni, iar atomii nemetalici îi acceptă cu ușurință. Electronegativitatea (abilitatea de a atrage, de a dobândi electroni) crește de la stânga la dreapta într-o perioadă și de jos în sus în cadrul unui grup. Ultimul grup (gaze inerte) se încadrează în afara acestor modele.

   Fluorul F, situat în colțul din dreapta sus al tabelului periodic, este elementul cel mai electronegativ, iar franciul Fr, situat în colțul din stânga jos, este cel mai puțin electronegativ. Modificarea electronegativității este prezentată și prin săgeți în figură. Folosind această regularitate, putem, de exemplu, să argumentăm că oxigenul este un element mai electronegativ decât carbonul sau sulful. Aceasta înseamnă că atomii de oxigen atrag electronii mai puternic decât atomii de carbon și sulf.

   Prima scară și cunoscută pe scară largă a electronegativităților atomice relative a lui Pauling variază de la 0,7 pentru atomii de franciu până la 4,0 pentru atomii de fluor.

   Structura electronică a gazelor nobile

   Elementele din ultima grupă a tabelului periodic se numesc gaze inerte (nobile). În atomii acestor elemente, cu excepția heliului He, există opt electroni în învelișul exterior al electronilor. Gazele nobile nu intră în reacții chimice și nu formează niciun compus cu alte elemente (cu excepția foarte puține excepții). Acest lucru se datorează faptului că configurația a opt electroni din învelișul exterior al electronilor este extrem de stabilă.

   Atomii altor elemente formează legături chimice în așa fel încât să aibă opt electroni în învelișul lor exterior. Această poziție este adesea numită regula octetului .