Dom › Kupnja stanova › Kemijske pojave. Prezentacija na temu "fizičke i kemijske pojave" Dijagram destilacijske kolone za destilaciju ulja

Kemijske pojave. Prezentacija na temu "fizičke i kemijske pojave" Dijagram destilacijske kolone za destilaciju ulja

Slajd 1

Fizikalne i kemijske pojave Cilj sata: Na temelju analize predloženih pokusa formulirati pojmove fizikalnih i kemijskih pojava. Odrediti znakove odvijanja kemijskih reakcija na temelju demonstracijskog pokusa i opažanja iz života. Naučiti razlikovati fizikalne od kemijskih pojava u svakodnevnom životu.

Slajd 2

1. Što se događa s vodom na hladnoći? 2. Što se događa kada se zagrije? 3. Što se događa ako željezni predmet ostavite na vlažnom mjestu? U svijetu oko nas događaju se razne pojave: isparavanje vode, njeno smrzavanje, razaranje stijena, stvaranje bojila, smrzava se, pretvara se u paru, hrđa.

Slajd 3

Iskustvo br. 1. U porculanskom mužaru sameljite komadić šećera. Koje se promjene uočavaju nakon mljevenja komada šećera? Što možete reći o ostalim nekretninama? Mislite li da je nastala nova tvar s novim svojstvima? Nije nastala nikakva nova tvar, samo se promijenio oblik čvrsti kristali šećera bezbojni dobri slatki čvrsti šećer u prahu (prah) bezbojni dobri slatki

Slajd 4

Pokus br. 2. Zagrijte staklenu cijev na vatri. Koje su se promjene dogodile na staklenoj cijevi? Na temelju svojih opažanja zaključite je li dobivena nova tvar s novim svojstvima? čvrsta čvrsta ravna zakrivljena bezbojna bezbojna Ne otapa se Ne otapa lomljiva lomljiva Promijenio se samo oblik, ostala svojstva se nisu promijenila, nije nastala nova tvar s novim svojstvima

Slajd 5

Iskustvo br. 3. Napravimo karamel od šećera, a za to zagrijemo šećer u epruveti. Koje su se promjene dogodile sa šećerom? Može li se dobivena tvar nazvati šećerom? Je li dobivena nova tvar s novim svojstvima? bezbojno smeđe dobro loše ne Zagorjeli šećer slatko gorko Svojstva dobivene tvari jako se razlikuju od svojstava šećera, stoga je dobivena nova tvar s novim svojstvima.

Slajd 6

Pokus br. 4 Zagrijte komad magnezijeve trake u plamenu alkoholne lampe. Koje su se promjene dogodile s magnezijskom trakom? Je li dobivena nova tvar s novim svojstvima? Srebrno siva da da bijela Ne, mrvi se u prah ne Izvorna svojstva tvari su se promijenila. Nastala je nova tvar s novim svojstvima.

Slajd 7

Pojave kod kojih ne dolazi do pretvorbe jedne tvari u drugu, već obično do promjene agregatnog (fizikalnog) stanja ili oblika, nazivaju se fizikalnom pojavom. Pojave u kojima iz nekih tvari nastaju druge tvari s novim svojstvima nazivamo kemijskim. Kemijske pojave nazivamo kemijskim reakcijama.

Slajd 8

Po čemu se fizikalni fenomeni razlikuju od kemijskih? Koji se od sljedećih fenomena smatraju fizičkim, a koji kemijskim: zimi mraz crta šare na prozoru, staklo se koristi za izradu posuđa, kisik podržava gorenje svijeće, pročišćavanje prirodne vode od nečistoća filtracijom, žućenje lišća u jesen, privlačenje željeza magnetom,

“Ionske jednadžbe” - Fe(OH)3. Sastavljanje ionskih jednadžbi. FeCl3. KCl. +. Dane su otopine željezovog(III) klorida i kalijevog hidroksida. 1. Zapišite molekularnu jednadžbu reakcije. Posljednja koja se pojavljuje je strelica, a klik na nju će vas odvesti na sljedeći slajd.

“Kemijske reakcije praktični rad” - 1). H2 reducira metale iz oksida. Za provođenje eksperimenta. Spoj 2H2+ O2 = 2H2O. Taloženje. Sastavite uređaj prema crtežu. TB pravila. Upute za praktični rad br.2. Otpuštanje plina. H2 – Plin, bez boje, mirisa, lakši od zraka. Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO4. Upute za praktični rad br.3.

“Kemijske i fizikalne pojave” - Praktičan rad. Što promatraš? Znakovi kemijskih reakcija. Izvući zaključak. Kemijske pojave. Zadatak 1. Jeste li već naučili razlikovati kemijske pojave od fizikalnih? Profesor kemije u srednjoj školi Chazhemtovskaya E.M. Kosova Sadržaj: Tekst. Kemijski fenomeni su... Događa li se kemijski ili fizički fenomen?

“Zakon održanja mase tvari” - Indeks pokazuje broj atoma u jedinici formule tvari. 1748 Koeficijent. Robert Boyle. 1789. godine Kemijska formula. M. V. Lomonosov. Poput Boylea, ruski je znanstvenik eksperimentirao u zatvorenim retortama. 5n2o. Jednadžbe kemijskih reakcija. Indeks. Zakon održanja mase tvari.

"Formula kemijskih reakcija" - Zakon o održanju mase tvari. M. V. Lomonosov. Kemijske jednadžbe. Algoritam za sastavljanje kemijskih jednadžbi. Prije formule jednostavne tvari, možete povećati koeficijent nekoliko puta. Dovršio A. A. Michkaev.

“Teorija elektrolitičke disocijacije” - Godine 1887 1. mjesto TED-a. Tvari s ionskom i kovalentnom polarnom vezom. Tvari s ionskom vezom: Orijentacija vodenih dipola? hidratacija? disocijacija. Suvremeni sadržaj TED-a može se svesti na četiri glavne odredbe. Tvari s kovalentnom nepolarnom i slabo polarnom vezom. Neelektroliti (vodene otopine ne provode struju).

KEMIJSKE I FIZIČKE POJAVE Svrha lekcije:

proširiti svoje razumijevanje fizikalnih i kemijskih pojava; utvrditi koji znakovi omogućuju razlikovanje fizikalnih pojava od kemijskih;
razvijati vještine zapažanja i sposobnost kompetentnog rukovanja tvarima;
njegovati pažnju, sposobnost sudjelovanja u raspravi, uvažavanje mišljenja drugih ljudi;

Fenomeni Fizički fenomeni

topljenje

kristalizacija

kondenzacija

isparavanje

Fizikalne pojave u kemiji

Filtriranje

Destilacija

Isparavanje

Fizičke i kemijske pojave

MUNJA

Fizičke i kemijske pojave

Erupcija

Fizičke i kemijske pojave

Lišće u jesen

Fizičke i kemijske pojave

Požar u šumi

Fizičke i kemijske pojave

Strojna korozija

Fizičke i kemijske pojave

Topljenje leda

Fizičke i kemijske pojave

Truljenje lišća

Fizičke i kemijske pojave

Kiseli kupus

I V L E N I

F I Z I Č E S K I E

H I M I C H E S K I E

Znakovi kemijske reakcije

Oslobađanje ili apsorpcija topline

Promijeniti

Taloženje (otapanje)

Izbor

Uvjeti za odvijanje i odvijanje kemijskih reakcija

katalizator

Grijanje

Ultraljubičasto

zračenje

Pokus 1. Plutajući parafin.

Stavili su komadić parafina u porculansku šalicu i zagrijali ga. Nakon što se parafin otopio, plamen se ugasio. Kad se šalica ohladila, pregledali smo parafin.

Zapiši svoja zapažanja (ispuni prazna mjesta u rečenicama). Što je ovo fenomen?

Zapažanja. Kada se parafin zagrijava, on ________ prelazi u ____________ stanje.

Zaključak: Ovo je _____________ fenomen.

Pokus 2. Isparavanje vode.

U epruvetu ulijte malo vode i zagrijte je.

Zapažanja: Kada se zagrijava, voda ključa, a njezina _________________

Zaključak: Ovo je _________________ fenomen.

Na temelju pokusa reci mi koji se fenomen naziva fizikalnim?

FIZIKALNE su one pojave kod kojih te tvari ne prelaze u druge, već dolazi do promjene agregatnog stanja tvari ili njezinog oblika.

H₂O - tekućina - para - led

Pokus 3. “Otapanje sode.”

Bijeloj kristalnoj tvari (soda) dodajte kiselinu (octeni ocat). Zabilježite svoja zapažanja. Što je ovo fenomen?

Zapažanja. U ovom slučaju dolazi do brzog oslobađanja _______. Duh preobrazbe je oslobađanje _______.

Zaključak. Ovo je ____________________ fenomen.

Eksperiment 4. “Međudjelovanje rješenja.”

U epruvetu ulijte plavu otopinu soli (CuCl₂) i bezbojnu otopinu – NaOH. Zabilježite svoja zapažanja.

Što je ovo fenomen?

Znak preobrazbe je gubitak ____ i _____ boja.

Zaključak. Ovo je __________________ fenomen.

Pronađite podudaranje. Opcija 1: Opcija 2:

Topljenje parafina
Truli biljni ostaci
Kovanje metala
Spaljivanje alkohola
Kiseljenje soka od jabuke
Otapanje šećera u vodi
Zacrnjenje bakrene žice tijekom paljenja
Voda koja se smrzava
Kiseljenje mlijeka
Stvaranje mraza

Fizički fenomen

kemijski fenomen

2. Koje su od pojava kemijske?

1) smrzavanje vode

2) izgaranje sumpora

3) raspadanje živinog oksida pri zagrijavanju

4) taljenje metala

5) paljenje svijeće

6) ukapljivanje zraka

7) izgaranje prirodnog plina

1. Koje se od pojava smatraju fizikalnim?

a) kipuće vode

b) razgradnja vode električnom strujom

c) interakcija cinka sa solnom kiselinom

d) taljenje metala

d) topljenje snijega

f) razgradnja ugljične kiseline na ugljikov dioksid i vodu

g) smrzavanje vode.

KEMIJSKE I FIZIČKE POJAVE

Fizički: Kemijski:

a – d – e – g 2 – 3 – 5 – 7

I. razina domaće zadaće: - Pročitajte §25 i §26,

Otkriti bit osnovnih pojmova (str. 138);
Usmeno odgovoriti na pitanja br. 1-br

Hvala vam na aktivnom radu u nastavi!

Bibliografija:

Munja - http://900igr.net/kartinka/pri
Isparavanje - http://www.edu54.ru/node/23215
Vulkanska erupcija - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
Mraz - http://blog.privet.ru/user/pe
Kiša - http://pda.privet.ru/post/1251
Truljenje lišća - http://modbiol.ru/forums/index
Magla - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
Vatra - http://www.kurer-sreda.ru/2011
Topljenje leda - http://school.xvatit.com/index
Korozija metala - http://www.pocketfives.com/f13
Kiseli kupus - http://www.liveinternet.ru/we
Jesenje lišće - http://2krota.ru/pictures/page
Izgaranje plina - http://vidomosti-ua.com/popula

Slajd 2

Ciljevi lekcije:

Na temelju analize predloženih pokusa formulirati pojmove fizikalnih i kemijskih pojava. Odrediti uvjete i znakove kemijskih reakcija na temelju laboratorijskih pokusa i životnih promatranja. Naučiti razlikovati fizikalne od kemijskih pojava u svakodnevnom životu.

Slajd 3

Zimi mraz crta šare na prozoru. Lišće u jesen požuti. Staklo se koristi za izradu posuđa. Željezo hrđa na vlažnom zraku.

Slajd 4

Pojave u kojima se mijenja agregatno stanje ili oblik nazivaju se fizikalnim. Pojave u kojima iz nekih tvari nastaju druge tvari s novim svojstvima nazivamo kemijskim. Kemijske pojave nazivamo kemijskim reakcijama.

Slajd 5

Dobivanje destilirane vode

Slajd 6

Dijagram destilacijske kolone za destilaciju ulja

Slajd 7

Slajd 8

Filtriranje

Slajd 9

Lijevak za odjeljivanje, odvajanje smjese vode i ulja

Slajd 10

Sublimacija joda

Slajd 11

Uvjeti za nastanak i pojava reakcija

Kontakt reaktanata Mljevenje i miješanje Grijanje

Slajd 12

Znakovi odvijanja kemijskih reakcija

Stvaranje taloga Emisija plina Promjena boje Oslobađanje mirisa Emisija topline (svjetlosti) iz reakcije izgaranja

Slajd 13

Klasifikacija reakcija

Egzotermne reakcije nastaju s oslobađanjem topline. Endotermne reakcije nastaju s apsorpcijom topline.

Slajd 14

1. Po čemu se fizikalne pojave razlikuju od kemijskih 2. Koje su od navedenih pojava fizikalne, a koje kemijske?

Zimi mraz na prozoru crta šare sa stakla, pravi posuđe, kisik potpomaže gorenje svijeća, filtriranjem pročišćava prirodnu vodu od nečistoća, u jesen žuti lišće, privlači željezo magnetom, željezo hrđa na vlažnom zraku

Slajd 15

O kojoj se pojavi, fizikalnoj ili kemijskoj, govori u ruskoj poslovici “Voda kamenje nosi”. Je li vatra fizikalna ili kemijska pojava? Koji se znakovi kemijske pojave mogu uočiti?

Slajd 16

Domaća zadaća

§25, 26 ex. 3,4 str. Vježba 1.2 str. 138 Izvješća o korištenju fizikalnih i kemijskih pojava.

Slajd 17

1. opcija zapisuje brojeve kemijskih pojava, 2. opcija - fizičke pojave: Sabijanje opruge Stvaranje kamenca na stijenkama čajnika Truljenje biljnih ostataka Ledonos na rijeci Kovanje metala Kiseljenje soka od jabuke Pojava naslaga na bakru i brončani spomenici Pougljenje iverja Smrzavanje vode Kiseljenje mlijeka Izgaranje prirodnog plina Stvaranje inja

Metodološki razvoj teme k, predstavljeno na, lekcija je o formiranju novih načina djelovanja, kao i znanja na osnovnoj razini, prema nastavnim materijalima prema uzoru Gabrielyana O.S.

Tijekom nastave proširuje se razumijevanje učenika o fizikalnim i kemijskim pojavama, te se formira sposobnost razlikovanja kemijskih reakcija po relevantnim karakteristikama. Nastavlja se i razvoj sposobnosti sigurnog i pravilnog rukovanja laboratorijskom opremom i tvarima.

U razredu se stvara povoljna atmosfera za razvoj kognitivne aktivnosti kod učenika osmih razreda kroz organizaciju kemijskog eksperimenta. U nastavi se ostvaruju i odgojno-obrazovni ciljevi. To uključuje usađivanje taktičnosti, odgovornosti i njegovanje promatranja i pažnje.

Fizikalne i kemijske pojave – opis tijeka sata

U procesu frontalnog razgovora uz demonstraciju obnavlja se znanje učenika na satu. U uvodnom dijelu sata nastavnik skreće pažnju razrednika na svijet oko nas, pojašnjavajući da su svi predmeti i tijela, pa tako i mi, sačinjeni od tvari. Popraćeno slajdom prezentacije Objašnjava se činjenica da se s tim tvarima stalno događaju neke pojave ili procesi.

Razgovor je potkrijepljen sljedećim pitanjima:
Po čemu se neke tvari razlikuju od drugih? ( Svojstva kao što su okus, miris, boja i druga)
Što on studira? ( Na primjer: proučava strukturu i svojstva tvari, kao i njihovu primjenu)

Nova znanja ažuriramo demonstracijom nekoliko pojava. Tri učenika u razredu uz pomoć učitelja izvode demonstracijske pokuse koji su im zadani na karticama. Razred treba utvrditi koje su promjene uočene u svojstvima tvari kao rezultat ovih pokusa.

Demonstracija pokusa koji potvrđuju fizikalne i kemijske pojave

Učenici demonstriraju sljedeće pokuse:
Iskustvo 1 : Bakrena žica je spiralno uvijena na olovku, a zatim ispravljena. Pitanje: — Jesu li se svojstva bakrene žice promijenila?
Iskustvo 2 : Otopini natrijevog hidroksida (NaOH) u epruveti dodati nekoliko kapi indikatora fenolftaleina u količini od 2 ml. Pitanje: — Što opažate i što se promijenilo?
Iskustvo 3 : Mali komadić krede zdrobi se u porculanskom mužaru. Pitanje: — Jesu li se svojstva krede promijenila?

Tijekom razgovora i odgovora na navedena pitanja pozornost učenika usmjerava se na promjene u veličini i obliku čestica tvari, njezinoj boji prije i nakon pokusa. Tako osmaši korak po korak shvaćaju načelo prema kojem se promatrani procesi mogu podijeliti u dvije skupine, po njihovoj reverzibilnosti i ireverzibilnosti. Dakle, reverzibilne pojave prvenstveno su povezane s fizikalnim svojstvima, a nepovratne s kemijskim svojstvima tvari.

Razred počinje proučavati novi materijal razmatranjem karakteristika objašnjenja fizičkih pojava. Ovoga puta za primjer je uzet prirodni fenomen - ciklus. Na ilustraciju kruženja vode u prirodi prikazanu na ekranu, nastavnik postavlja pitanje: — Koji se fizikalni procesi događaju kao rezultat kruženja vode?

Tijekom razmišljanja, dečki i ja dolazimo do zaključka da se u svim poznatim fizikalnim procesima mijenja samo agregatno stanje tvari, dok sastav ostaje nepromijenjen. Dakle, u ciklusu vode sastav – molekule vode – se ne mijenja. Opaža se samo prijelaz iz jednog agregatnog stanja u drugo.

Jedan od jasnih primjera promjene agregatnog stanja je taljenje parafina, čiji video fragment demonstriramo razredu (link na video pokusa je na slajdu prezentacije , kao u slučaju drugih eksperimenata predloženih u ovom razvoju lekcije).

Primjeri fizikalnih i kemijskih pojava

Drugi primjer promjene agregatnog stanja je sublimacija, kada tvar prelazi iz krutine, zaobilazeći tekuću fazu, odmah u plinovito stanje. Gledamo video fragment sublimacije benzojeve kiseline koja prvo prelazi u plinovitu fazu ( dim), a zatim kristalizira na grani crnogorice.

Dakle, ljudi vrlo široko koriste fizičke fenomene u aktivnostima: filtriranje ( pročišćavanje vode za piće), destilacija ( dobivanje naftnih derivata), isparavanje ( dobivanje čvrstih tvari iz otopina), taloženje i još mnogo toga. I opet se nameće zaključak da su fizičke pojave povezane s promjenama oblika tijela, njegove veličine, kao i agregatnog stanja tvari.

Nakon završetka bloka, razred prelazi na drugi dio lekcije, gdje je pozornost usmjerena na glavne značajke kemijskih pojava. Video isječci eksperimenata mogu se promatrati i raspravljati ovdje:

"Faraonova zmija", gdje nitroacetilenid reagira sa sumpornom kiselinom, stvarajući talog, oslobađajući plinove i mijenjajući boju otopine;
"Briggs-Rauscherova oscilatorna reakcija", tijekom kojeg se boja otopine mijenja tijekom nekoliko minuta;
spontano sagorijevanje parafina kao rezultat njegovog taljenja i zagrijavanja do točke vrenja;
"vulkan" tijekom razgradnje amonijevog dikromata.

Učvršćivanje gradiva o fizikalnim i kemijskim pojavama

Na temelju diferenciranih zadataka gradivo se učvršćuje i reflektira. A lekcija završava laboratorijskom radionicom, koju autor metodološkog razvoja predlaže da se provede u grupama. Svaka grupa izvodi i opisuje svoje iskustvo, a algoritam za njegovu provedbu ispisuje se unaprijed i dijeli razredu.

Popularno u kategoriji: