Broj razdoblja označava. Grupa periodnog sustava. Elektronička struktura plemenitih plinova

Skupina periodnog sustava kemijskih elemenata je niz atoma u rastućem nuklearnom naboju koji imaju istu elektronsku strukturu. Broj skupine određen je brojem elektrona na vanjskoj ljusci atoma (valentni elektroni) ... Wikipedia

Četvrta perioda periodnog sustava uključuje elemente četvrtog reda (ili četvrte periode) periodnog sustava kemijskih elemenata. Struktura periodnog sustava temelji se na redovima koji ilustriraju ponavljajuće (periodične) ... ... Wikipedia

Prva perioda periodnog sustava uključuje elemente prvog reda (ili prve periode) periodnog sustava kemijskih elemenata. Struktura periodnog sustava temelji se na redovima za ilustraciju ponavljajućih (periodičnih) trendova u... ... Wikipedia

Druga perioda periodnog sustava uključuje elemente drugog reda (ili druge periode) periodnog sustava kemijskih elemenata. Struktura periodnog sustava temelji se na redovima koji ilustriraju ponavljajuće (periodične) trendove u ... Wikipedia

Peta perioda periodnog sustava uključuje elemente petog reda (ili pete periode) periodnog sustava kemijskih elemenata. Struktura periodnog sustava temelji se na redovima za ilustraciju ponavljajućih (periodičnih) trendova u... ... Wikipedia

Treća perioda periodnog sustava uključuje elemente trećeg reda (ili treće periode) periodnog sustava kemijskih elemenata. Struktura periodnog sustava temelji se na redovima koji ilustriraju ponavljajuće (periodične) trendove... Wikipedia

Sedma perioda periodnog sustava uključuje elemente sedmog reda (ili sedme periode) periodnog sustava kemijskih elemenata. Struktura periodnog sustava temelji se na redovima koji ilustriraju ponavljajuće (periodične) trendove... Wikipedia

Šesta perioda periodnog sustava uključuje elemente šestog reda (ili šeste periode) periodnog sustava kemijskih elemenata. Struktura periodnog sustava temelji se na redovima za ilustraciju ponavljajućih (periodičnih) trendova u... ... Wikipedia

Kratki oblik periodnog sustava temelji se na paralelizmu oksidacijskih stanja elemenata glavne i sporedne podskupine: na primjer, maksimalno oksidacijsko stanje vanadija je +5, poput fosfora i arsena, maksimalno oksidacijsko stanje kroma je + 6 ... Wikipedija

Zahtjev za "Grupiranje" preusmjerava se ovdje. O ovoj temi potreban je poseban članak... Wikipedia

1. Broj razdoblja u periodnom sustavu D.I. Mendeljejeva odgovara

1) broj energetskih razina u atomu
2) broj valentnih elektrona u atomu
3) broj nesparenih elektrona u atomu
4) ukupan broj elektrona u atomu

2. Određuje se broj elektrona u elektronskoj ljusci atoma

1) broj protona
2) broj neutrona
3) broj energetskih razina
4) vrijednost relativne atomske mase

3. U nizu kemijskih elemenata smanjuje se silicij → fosfor → sumpor

1) sposobnost atoma da prihvati elektrone
2) najviše oksidacijsko stanje
3) najniže oksidacijsko stanje
4) atomski radijus

4. Za elemente skupine A atomski broj opada s porastom

1) atomski radijus
2) naboj atomske jezgre
3) broj valentnih elektrona u atomima
4) elektronegativnost

5. U glavnim podskupinama periodnog sustava D.I. Mendeljejeva, odozdo prema gore, glavna svojstva metalnih hidroksida

1) povećanje
2) smanjenje
3) ne mijenjati
4) povremeno mijenjati

6. Među elementima skupine IVA najveći atomski radijus je

1) germanij
2) ugljik
3) kositar
4) silicij

7. Metalna svojstva elementa su najizraženija

1) Na
2) Mg
3) K
4) Sa

8. Element ima manje izražena nemetalna svojstva od silicija

1) ugljik
2) germanij
3) fosfor
4) dušik

9. Najjača baza odgovara elementu

Ako vam je periodni sustav teško razumjeti, niste jedini! Iako može biti teško razumjeti njegova načela, učenje kako ga koristiti pomoći će vam pri proučavanju znanosti. Prvo proučite strukturu tablice i koje informacije iz nje možete saznati o svakom kemijskom elementu. Zatim možete početi proučavati svojstva svakog elementa. I konačno, pomoću periodnog sustava možete odrediti broj neutrona u atomu određenog kemijskog elementa.

Koraci

1. dio

Periodni sustav, odnosno periodni sustav kemijskih elemenata, počinje u gornjem lijevom kutu i završava na kraju zadnjeg retka tablice (donji desni kut). Elementi u tablici poredani su s lijeva na desno u rastućem redoslijedu prema njihovom atomskom broju. Atomski broj pokazuje koliko se protona nalazi u jednom atomu. Osim toga, s povećanjem atomskog broja, povećava se i atomska masa. Dakle, prema položaju elementa u periodnom sustavu elemenata, može se odrediti njegova atomska masa.

1. Kao što vidite, svaki sljedeći element sadrži jedan proton više od elementa koji mu prethodi. To je očito kada pogledate atomske brojeve. Atomski brojevi povećavaju se za jedan kako se pomičete slijeva nadesno. Budući da su elementi raspoređeni u skupine, neke ćelije tablice ostaju prazne.

   • Na primjer, prvi redak tablice sadrži vodik, koji ima atomski broj 1, i helij, koji ima atomski broj 2. Međutim, oni se nalaze na suprotnim rubovima jer pripadaju različitim skupinama.

2. Naučite o skupinama koje sadrže elemente sličnih fizikalnih i kemijskih svojstava. Elementi svake skupine nalaze se u odgovarajućem okomitom stupcu. Obično se identificiraju istom bojom, što pomaže u prepoznavanju elemenata sa sličnim fizičkim i kemijskim svojstvima i predviđanju njihovog ponašanja. Svi elementi određene skupine imaju isti broj elektrona u svojoj vanjskoj ljusci.

   • Vodik se može klasificirati i kao alkalijske metale i kao halogene. U nekim tablicama naznačeno je u obje skupine.
   • U većini slučajeva grupe su označene brojevima od 1 do 18, a brojevi se nalaze na vrhu ili dnu tablice. Brojevi se mogu navesti rimskim (npr. IA) ili arapskim (npr. 1A ili 1) brojevima.
   • Kada se krećete po stupcu od vrha prema dolje, kaže se da "pregledavate grupu".

3. Saznajte zašto su u tablici prazna polja. Elementi su poredani ne samo prema njihovom atomskom broju, već i prema skupini (elementi u istoj skupini imaju slična fizikalna i kemijska svojstva). Zahvaljujući tome, lakše je razumjeti kako se određeni element ponaša. Međutim, kako se atomski broj povećava, elementi koji spadaju u odgovarajuću skupinu nisu uvijek pronađeni, pa u tablici postoje prazna polja.

   • Na primjer, prva 3 retka imaju prazne ćelije jer se prijelazni metali nalaze samo od atomskog broja 21.
   • Elementi s atomskim brojevima od 57 do 102 klasificirani su kao elementi rijetkih zemalja i obično se nalaze u vlastitoj podskupini u donjem desnom kutu tablice.

4. Svaki redak tablice predstavlja točku. Svi elementi iste periode imaju isti broj atomskih orbitala u kojima se nalaze elektroni u atomima. Broj orbitala odgovara broju perioda. Tablica se sastoji od 7 redaka, odnosno 7 točaka.

   • Na primjer, atomi elemenata prve periode imaju jednu orbitalu, a atomi elemenata sedme periode imaju 7 orbitala.
   • Razdoblja su u pravilu označena brojevima od 1 do 7 na lijevoj strani tablice.
   • Dok se krećete po liniji slijeva nadesno, kaže se da "skenirate razdoblje".

5. Naučiti razlikovati metale, metaloide i nemetale. Bolje ćete razumjeti svojstva elementa ako možete odrediti koji je tip. Radi praktičnosti, u većini tablica metali, metaloidi i nemetali označeni su različitim bojama. Metali su na lijevoj, a nemetali na desnoj strani stola. Između njih nalaze se metaloidi.

   2. dio

   Oznake elemenata

   1. Svaki element označen je jednim ili dva latinična slova. U pravilu je simbol elementa prikazan velikim slovima u sredini odgovarajuće ćelije. Simbol je skraćeni naziv za element koji je isti u većini jezika. Simboli elemenata obično se koriste pri izvođenju eksperimenata i radu s kemijskim jednadžbama, pa ih je korisno zapamtiti.

      • Tipično, simboli elemenata su kratice njihovog latinskog naziva, iako su za neke, posebno nedavno otkrivene elemente, izvedeni iz uobičajenog naziva. Na primjer, helij je predstavljen simbolom He, koji je blizak uobičajenom nazivu u većini jezika. Pritom se željezo označava kao Fe, što je skraćenica njegovog latinskog naziva.

   2. Obratite pozornost na puni naziv elementa ako je naveden u tablici. Ovaj element "ime" koristi se u redovnim tekstovima. Na primjer, "helij" i "ugljik" su imena elemenata. Obično, iako ne uvijek, puni nazivi elemenata navedeni su ispod njihovog kemijskog simbola.

      • Ponekad tablica ne označava nazive elemenata i daje samo njihove kemijske simbole.

   3. Pronađite atomski broj. Obično se atomski broj elementa nalazi na vrhu odgovarajuće ćelije, u sredini ili u kutu. Također se može pojaviti ispod simbola ili naziva elementa. Elementi imaju atomske brojeve od 1 do 118.

      • Atomski broj je uvijek cijeli broj.

   4. Zapamtite da atomski broj odgovara broju protona u atomu. Svi atomi elementa sadrže isti broj protona. Za razliku od elektrona, broj protona u atomima elementa ostaje konstantan. Inače biste dobili drugačiji kemijski element!

      • Atomski broj elementa također može odrediti broj elektrona i neutrona u atomu.

   5. Obično je broj elektrona jednak broju protona. Iznimka je slučaj kada je atom ioniziran. Protoni imaju pozitivan, a elektroni negativan naboj. Budući da su atomi obično neutralni, sadrže isti broj elektrona i protona. Međutim, atom može dobiti ili izgubiti elektrone, u kojem slučaju postaje ioniziran.

      • Ioni imaju električni naboj. Ako ion ima više protona, ima pozitivan naboj, u kojem slučaju se znak plus stavlja iza simbola elementa. Ako ion sadrži više elektrona, ima negativan naboj, označen znakom minus.
      • Znakovi plus i minus ne koriste se ako atom nije ion.

   Sastoji se od okomitih redova (skupina) i vodoravnih redova (točaka). Da bismo bolje razumjeli principe kombiniranja elemenata u skupine i razdoblja, razmotrimo nekoliko elemenata, recimo prvu, četvrtu i sedmu skupinu.

   Iz gornjih elektroničkih konfiguracija jasno je da su vanjske (s najvećom energijom) elektronske ljuske atoma iste skupine podjednako ispunjene elektronima. Elementi koji se nalaze u istom okomitom stupcu tablice pripadaju jednoj skupini. Elementi skupine IVA periodnog sustava imaju dva elektrona u s orbitali i dva elektrona u p orbitali. Konfiguracija vanjske elektronske ljuske atoma fluora F, klora Cl i broma Br također je ista (dva s i pet p elektrona). I ti elementi pripadaju jednoj skupini (VIIA). Atomi elemenata iste skupine imaju istu strukturu vanjske elektronske ljuske. Zato takvi elementi imaju slična kemijska svojstva. Kemijska svojstva svakog elementa određena su elektronskom strukturom atoma tog elementa . Ovo je temeljni princip moderne kemije. To je ono što je u osnovi periodnog sustava elemenata.

   Broj grupe periodnog sustava odgovara broju elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci atoma elemenata ove skupine. Broj perioda (vodoravni red periodnog sustava) podudara se s brojem najviše zauzete elektronske orbitale. Na primjer, natrij i klor su elementi 3. perioda i obje vrste atoma imaju najvišu razinu ispunjenu elektronima - treću.

   Strogo govoreći, broj elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci određuje broj skupine samo za takozvane neprelazne elemente koji se nalaze u skupinama sa slovnim indeksom A.

   Elektronička struktura atoma određuje kemijska i fizikalna svojstva elemenata. A budući da se elektronska struktura atoma ponavlja nakon razdoblja, svojstva elemenata također se ponavljaju periodički.
   

   Periodični zakon D. I. Mendeljejeva ima sljedeću formulaciju: "Svojstva kemijskih elemenata, kao i oblici i svojstva jednostavnih tvari i spojeva koje tvore, periodički ovise o veličini naboja jezgri njihovih atoma".

   Atomske veličine

   Trebali bismo se zadržati na još dvije vrste informacija dobivenih iz periodnog sustava. Prvo od njih je pitanje veličine (radijusa) atoma. Ako se krećete prema dolje unutar dane grupe, pomicanje na svaki sljedeći element znači ispunjavanje sljedeće, više i više razine elektronima. U skupini IA, vanjski elektron atoma natrija nalazi se u 3s orbitali, kalija je u 4s orbitali, rubidija je u 5s orbitali itd. Budući da je 4s orbitala veća od 3s orbitale, atom kalija je veći od atoma natrija. Iz istog razloga u svakoj skupini veličina atoma raste odozgo prema dolje .

   Kako se krećete udesno kroz razdoblje, atomske mase se povećavaju, ali se veličine atoma u pravilu smanjuju. U 2. periodi, na primjer, neonski atom Ne manji je od atoma fluora, koji je pak manji od atoma kisika.

   

   Elektronegativnost

   Drugi trend koji otkriva periodni sustav je prirodna promjena elektronegativnosti elemenata, odnosno relativne sposobnosti atoma da privuku elektrone koji tvore veze s drugim atomima. Na primjer, atomi plemenitih plinova nemaju tendenciju dobivanja ili gubitka elektrona, dok atomi metala lako prepuštaju elektrone, a atomi nemetala ih lako prihvaćaju. Elektronegativnost (sposobnost privlačenja, stjecanja elektrona) raste slijeva nadesno unutar razdoblja i odozdo prema gore unutar skupine. Posljednja skupina (inertni plinovi) ne spada u ove obrasce.

   Fluor F, koji se nalazi u gornjem desnom kutu periodnog sustava, je najelektronegativniji element, a francij Fr, koji se nalazi u donjem lijevom kutu, je najmanje elektronegativan. Promjena elektronegativnosti također je prikazana strelicama na slici. Koristeći se ovom pravilnošću, može se, na primjer, ustvrditi da je kisik elektronegativniji element od ugljika ili sumpora. To znači da atomi kisika privlače elektrone jače od atoma ugljika i sumpora.

   Paulingova prva i široko poznata ljestvica relativne atomske elektronegativnosti kreće se od 0,7 za atome francija do 4,0 za atome fluora.

   Elektronička struktura plemenitih plinova

   Elementi posljednje skupine periodnog sustava nazivaju se inertni (plemeniti) plinovi. U atomima ovih elemenata, osim helija He, nalazi se osam elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci. Plemeniti plinovi ne stupaju u kemijske reakcije i ne stvaraju nikakve spojeve s drugim elementima (osim vrlo rijetkih iznimaka). To je zato što je konfiguracija od osam elektrona u vanjskoj elektronskoj ljusci iznimno stabilna.

   Atomi drugih elemenata tvore kemijske veze na način da imaju osam elektrona u svojoj vanjskoj ljusci. Ovaj položaj se često naziva pravilo okteta .